К126 г 25%-ного раствора азотной кислоты добавили в стехиометрическом соотношении гидроксид калия. вычислите массу образовавшейся соли.

n(koh)=5,6/56=0,1моль;

n(nh4cl)=5/53,5=0,09моль;

        nh4cl+koh= kcl+nh3+h2o

                  1                    1                                  1

koh-в избытке; значит, n(nh3)=0,09моль;

  m(nh3)=0,09*17=1,6г;

w(nh3)=1,6/(1,6+50)=0,03(3%).

                            0,09        0,09

                              nh3+hno3=nh4no3

                                  1                        1

m(hno3)=0,09*63=5,67г;   m(hno3)р-ра =5,67/0,1=56,7г;  

v(hno3)р-ра =56,7/1,06=53,5мл.

ch=-c-ch2-ch3+hoh= ch3-co-ch2-ch3

a) ch3-co-ch2-ch3+4[o]+3h2o = co2+ch3-ch2-cooh +2 ch3-cooh

                                                                                                                                        oh

                                                                                                                                            |

б)ch3-co-ch2-ch3+nahso3= ch3-c-ch2-ch3

                                                                                                                                            |

                                                                                                                                          so2na