Сколько оксида серы (4) можно превратить в оксид серы (6) с г оксида азота

Объяснение:

Взаимодействие щелочных металлов с водой

Щелочные металлы: литий, натрий, калий - очень активны. На воздухе они реагируют с кислородом и водяными парами, поэтому их хранят под слоем керосина. Литий - самый легкий из всех металлов, он легче керосина. Извлечем кусочек лития из керосина, очистим его. Литий достаточно твердый по сравнению с другими щелочными металлами и с трудом режется ножом. Поместим кусочек лития в чашку Петри, наполненную водой. Литий энергично реагирует с водой с выделением водорода и образованием щелочи - гидроксида лития. При добавлении капли раствора фенолфталеина в чашку Петри появляется малиновая окраска. Натрий - более мягкий металл, легко режется ножом. Срез натрия - серебристо-белый, быстро тускнеет на воздухе. Кусочек натрия помещаем на поверхность воды. Попадая в воду, натрий плавится и начинает быстро двигаться по поверхности воды, подгоняемый пузырьками выделяющегося водорода. Кусочек натрия уменьшается на глазах. В процессе реакции также образуется щелочь - гидроксид натрия. С калием нужно обращаться очень осторожно. На воздухе он может самовозгораться. Кусочек калия поместим в чашку Петри с водой. Калий так энергично реагирует с водой, что выделяющийся в реакции водород загорается. В целях безопасности чашку Петри следует накрыть стеклянной пластинкой. Из трех щелочных металлов наиболее активным является калий.

1.
2HCl + CuO --> CuCl2 + H2O
2HCl + Cu(OH)2 --> CuCl2 + 2H2O
HCl + AgNO3 --> AgCl (осадок)+ HNO3
2.
2KOH + SO2 --> K2SO3 + H2O
KOH + HCl --> KCl + H2O
2KOH + CuSO4 --> Cu(OH)2 + K2SO4
3.
H2SO4(разб) + CaO --> CaSO4 + H2O
3H2SO4(разб) + 2Al(OH)3 --> Al2(SO4)3 + 6H2O
H2SO4(разб) + BaCl2 --> BaSO4(осадок) + 2HCl
4.
2NaOH + CO2 -->Na2CO3 + H2O
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
3NaOH + FeCl3 --> Fe(OH)3(осадок) + 3NaCl
5.
2HCl + HgO --> HgCl2 + H2O
2HCl + Mg(OH)2 --> MgCl2 + 2H2O
2HCl + Pb(NO3)2 --> PbCl2(осадок) + 2HNO3
6.
6NaOH(р-р) + P2O5 --> 2Na3PO4 + 3H2O
NaOH(р-р) + HNO3 --> NaNO3 + H2O
2NaOH(р-р) + CuCl2--> Cu(OH)2(осадок) + 2NaCl