Выбери неправильное утверждение о катализаторе: Катализаторы экономят топливо и уменьшают загрязнение окружающей среды, уменьшая потребность в высоких температурах Каталитические реакции снижают потребление энергии В обратимой реакции оказывает влияние на ускорение только прямой реакции Экономит время и деньги, быстро получая продукты за меньшее время в процессе производства

В обратимой реакции оказывает влияние на ускорение только прямой реакции

Объяснение:

ответ очень расплывчатый, и надо брать с него информацию. Удачи

Объяснение:

1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ):
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г

2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%

Порядок составления химического уравнения
1. Определяем, какие вещества вступают (исходные) в
реакцию и какие получаются в её результате (продукт
реакции) .
Например: простое вещество медь Cu при прокаливании
на кислороде O2 реагирует с ним, в результате чего
получается оксид меди CuO — сложное вещество
2. Химическое уравнение состоит из двух частей. В
левой части пишут формулы исходных веществ, в
правой — полученные вещества (продукты реакции) .
Между исходными веществами и продуктами реакции
ставят знак «превращения» (=). если в левой или правой
стороне по нескольку веществ, между нами ставят плюс
(+).
Пример: Cu + O2 (исходные вещества) = CuO (продукт
реакции) .
3. Расставляем коэффициенты так, чтобы число атомов
каждого элемента в обеих частях уравнения было
одинаково (подбор коэффициентов; уравнивание) .
Пример: 2Cu + O2 = 2CuO