Если про проведении опыта сломается термометр то ртуть собирается путём ​

собери шарики ртути с спринцовки или шприца , и помести их в банку с водой

приведу сразу же примеры для 2 энергетического уровня р-орбиталей
Главное квантовое число п определяет энергию электрона и степень его удаления от ядра;
так как оно соответствует номеру периода то, n = 2

 Орбитальное (побочное) квантовое число l определяет геометрическую форму атомной орбитали.
 для p-орбиталей 2 энергетического уровня, форма р-орбиталей гантелеобразная, она одна. следовательно: l =1 

  Магнитное квантовое число m определяет положение атомной орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля.
положений таких форм орбиталей 3 (горизонтально, вертикально и диагонально) 
m = -1, 0,+1
   Спиновое квантовое число s характеризует магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг своей оси. 
s = 1\2 и -1\2 , что соответствует их прямопротивоположному движению

0         +1 +5 -2      +2  +5 -2       +1 -2    +1 -2
4Mn + 10HNO3   =  4Mn(NO3)2 + N2O + 5H2O  
4| Mn0  -2e  = Mn2+  |  восстановитель, окисление  
2| N+5  +4e   = N+1     | окислитель. восстановление
 
0         +1 +6 -2     +3  +6 -2      +4 -2    +1 -2
2Fe  + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2| Fe0  -3e  = Fe3+  |  восстановитель, окисление
3| S+6  +2e  = S+4| окислитель. восстановление    

Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ - молекулярное уравнение
2Na[+] + CO3[-] + Ca[2+] + 2OH[-] = 2Na[+] + 2OH[-] + CaCO3↓ - ионное полное ур-ние
CO3[-] + Ca[2+] = CaCO3↓ - ионное сокращенное ур-ние