12 г раствора гидроксида натрия добавляли к раствору, содержащему 16 г сульфата меди (|| Определите массу образовавшегося осадка люди добрые

25 % из 2х тонн это полтонны. как я поняла у нас полтонны негашенной извести(CaO) 
СаО+Н2О=Са(ОН)2 - это гашенная известь 
далее рассуждаем так: моллекулярная масса СаО = 56 г/моль, значит в полтонне(500кг) ее содержится почти 9 *10^3 моль(8,93) значит и образовалось гашенной извести столько же моль. но мол.масса разная. поэтому вычисляем массу гашеной извести: 8.93*74=660кг. 74 -это мол.масса Са(ОН)2 . упс. это масса. 
колво вещва в середине решения( почти 9 *10^3 моль(8,93) ). то есть 8928 с копейками 

w(NaCl)=12,87/230,95‬=0,0557=5,57%

w(HOOCCH₂NH₃Cl)=111,5/230,95=0,4828=48,28%

w(NH₂CH₂COOH)=10,5/230,95=0,0455=4,55%

Объяснение:

NH₂CH₂COONa- натриевая соль глицина

(1)NH₂CH₂COONa+HCl⇒NH₂CH₂COOH+NaCl

(2)NH₂CH₂COOH+HCl⇒HOOCCH₂NH₃Cl (NH₃CH₂COOH⁺+Cl⁻)

m(р-ра)=V*p=200*1,1=220 г

m(NH₂CH₂COONa)=220*9,7/100=21,34 г

M(NH₂CH₂COONa)=14+12*2+16*2+23+1*4=97 г/моль

n(NH₂CH₂COONa)=21,34/97=0,22 моль

n(HCl)=6,72/22,4=0,3 моль

т.к. отношение к-ва хлороводорода к к-ву натриевой соли глицина больше одного, но меньше двух, в реакцию (1) вступят 0,22 моль HCl и натриевой соли глицина, а в реакцию (2) 0,3-0,22=0,08 моль HCl и NH₂CH₂COOH, следовательно, в растворе будет 3 вещества:

0,22 моль NaCl; 0,08 моль HOOCCH₂NH₃Cl и 0,22-0,08=0,14 моль NH₂CH₂COOH

m(NaCl)=0,22*(23+35,5)=12,87‬ г

m(HOOCCH₂NH₃Cl)=0,08*(12*2+16*2+14+35,5+1*6)=111,5 г

m(NH₂CH₂COOH)=0,14*(14+12*2+16*2+1*5)=10,5 г

m(р-ра)=220+0,3*36,5=230,95‬ г

w(NaCl)=12,87/230,95‬=0,0557=5,57%

w(HOOCCH₂NH₃Cl)=111,5/230,95=0,4828=48,28%

w(NH₂CH₂COOH)=10,5/230,95=0,0455=4,55%