Какой объём воздуха потребуется для сжигания этанола m=34, 5 грамм

c2h5oh + 3o2 = 2co2 + 3h2o

n(c2h5oh)=m/m = 34,5/46=0,75 моль

n(o2)=0.75*3=2.25 моль

m(o2)=2.25*32=72г

кислорода в воздухе 21%.составим пропорцию:

весь воздух - 100%

72 г о2 - 21%

масса воздуха = 342,85 г

 

Серная кислота   h2so4   - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3 ) до тех пор, пока её концентрация не составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с). она является сильным окислителем. это вещество обладает всеми свойствами кислот:

С2h6-c2h4-c2h5oh-ch3=o -ch3cooh-clch2ooh                                              -h 1.c2h6-(катализатор ni,t) c2h4+h2  2 c2h4+h2o-c2h5oh  3 c2h5oh+cuo-ch3=o +cu+h2o                                      -h 4 ch3=o +2cu(oh)2-ch3cooh+hcl           -h 5 ch3cooh+cl2-clch2cooh+hcl