2. Запишите уравнения реакций по схемам. Укажите тип реакции: a) Гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода b) оксид серы + вода = ? c) азотная кислота + гидроксид хрома(3) = образованная нитрат хрома(3)+вода. d) Сернистая кислота + железо = сульфат железа(3) + водород. 3. Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах химических реакций, укажите их типы: a) Fe(OH)2 = FeO + H2O; b) HCL + Na2O = NaCl + H2O; c) KBr + CL2 = KCL + Br2; d) Zn + O2 = ZnO. Задача. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа(2), который образуется при разложении 20 г исходного вещества.
Ответы
1) 4Li + O₂ = 2Li₂O
Li⁰ - 1e → Li⁺¹ |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
Na⁰ - 1e → Na⁺ |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
O² +2e → 2O⁻¹ |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3) 4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5) 3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины
Li⁰ - 1e → Li⁺¹ |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
Na⁰ - 1e → Na⁺ |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
O² +2e → 2O⁻¹ |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3) 4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5) 3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины
Уравнение реакции:
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию.
100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же).
Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли.
Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль.
Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль.
Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же.
Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль.
Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
ответ: 11.65 грамм.
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию.
100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же).
Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли.
Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль.
Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль.
Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же.
Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль.
Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
ответ: 11.65 грамм.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Есле что там вот такая формула Есле что там вот такая формула CaCO3 ">
Автор: ikalabuhova
Укажите формулу диенового углеводорода: c7h8 c8h16 c3h8 c6h10
Автор: Artur-62838
Напишіть формули оксидів , які відпові а)сульфатній , б)сульфітній і в)силікатній кислотам
Автор: Eduard Melikyan
1. сколько атомов водорода и кислорода содержится в 2 моль воды.
Автор: valera850515
Смешали 150 г сахара и 350 г воды определите массовую(w%) долю в полученном растворе.
Автор: MariyaKhanbalaeva585
Напишите структурную формулу втор.бутилат кальция
Автор: tatk00
В №2 вторая цепочка мне непонятна. В задаче дано напишите сами, там нужно написать массу оксида железа 2