Как сформулировать закон взаимодействующих масс?​

v = k · CAa · CBb, где v - скорость реакции; k - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости химической реакции (при CA = CB = 1 моль/л k численно равна v); CA и CB - концентрации реагентов A и B; a и b - стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Из первой смеси с водородом будет реагировать только этен, т. к. этан - предельный углеводород.

Запишем уравнение реакции:

CH2=CH2 + H2 –> CH3–CH3 + Н2

Этен, этан и водород - газы. Существует правило: объёмы газов в уравнении реакции относятся как их коэффициенты. По условию задачи объем смеси этана и этена равен объёму водорода, из чего делаем вывод, что водород дан в избытке. Это означает, что весь этен восстановится до этана; тогда объём этана во II смеси равен полному объёму I смеси, а состав II смеси - этан + водород. Найдем объём этена (по уравнению он равен объёму прореагировавшего водорода) - из суммы объёмов I смеси и водорода вычтем объём II смеси: 10+10-18=2л (1дм³=1л).

Тогда объёмная доля этена - 2/10=20%

S + H2 = H2S сероводород, реакция соединения, валентность серы II, водорода I.
N2 + 6Na = 2Na3N нитрид натрия, реакция соединения, валентность Na I, N III.
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O сульфат натрия, реакция замещения, валентность Na I, S VI, O II.
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 гидроксид магния, реакция замещения, валентность Mg II, H I, O II.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 гидроксид натрия, реакция замещения, валентность Na I, H I, O II.
MgO + H2S = MgS + H2O сульфид магния, реакция обмена, валентность Mg II, S II.
2Na + Cl2 = 2NaCl хлорид натрия, реакция соединения, валентность Na I, Cl I.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 сульфат алюминия, реакция замещения, валентность Al III, O II, S VI.
4P + 5O2 = 2P2O5 оксид фосфора V, реакция соединения, валентность P V, O II.