Где применяются нерастворимые основания?

К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью-как кислоты.
Нерастворимые основания -  Соль+щелочь- CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Нерастворимые основания
1.Взаимодействие с кислотами
    Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2.Взаимодействие с кислотными оксидами
    не характерны
3.Действие индикаторов
    окраска не изменяется
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
    не реагируют
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание
    не реагируют
6.При нагревании
     Cu(OH)2=CuO+H2O
Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие.

    Взаимодействуют с щелочами
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

 

Медь можно не трогать (вытеснять водород из кислоты она не будет), поэтому остаётся найти массы олова и цинка в сплаве: Олово 500г * 0,12 = 60г; Цинк  500г * 0,03 = 15г

119г                                        2г

 Sn + 4HCl = H2(SnCl4) + H2   х= 60 * 2 \ 119= 1г \ 2= 0,5моль * 22,4 = 11,2 куб. дм

 

 60г                                         хг

 

 56г                              2г

 Zn + HCl = ZnCl2 + H2      х= 15 * 2 \ 56= 1г \ 2= 0,54моль * 22,4 = 12 куб. дм

 15г                              хг

ИТОГО:  11,2 куб. дм + 12 куб. дм = 23,2 куб. дм 

 

 

№37 Шчолачной металл, высшая степень окисления +1, образует оксид Rb2O, которому соответствует основание (щёлочь) RbOH

Свойства основания проявляются например, в его взаимодействии с кислотой

 Rb2O + 2HCl = 2RbCl + H2O  и   2RbOH + 2HCl = 2RbCl + 2H2O 

№41 Ниобий серебристо-серый металл, высшая степень окисления +5, образует оксиды

NbO, NbO2, Nb2O5     Если первые два оксида владеют выражеными основными свойствами, то его высший оксид  Nb2O5  обладает более выраженными кислотными свойствами:  Nb2O5 + Na2O = 2NaNbO3