РЕШИТЬ ЛЮБЫЕ ДВЕ ЗАДАЧИ ЛЮБЫЕ 2 ЗАДАЧИ Адачи 1. Массовая доля германий (IV) оксида (GeO2) в образце пепла тепловой электростанции составляет 1, 26%. вычислите массу Германия, содержащегося в 1 т золы. Какую массу пепла надо переделать, чтобы добыть 20 кг Германия? Задача 2. Элемент может проявлять валентность II и IV. Массовые доли кислорода в его оксидах (бинарных соединениях с кислорода) относятся, как 1: 1, 27. Определить элемент. Задача 3. Стеклянный сосуд заполнен азотом, имеет массу 206, 6 г. Эта сосуд, заполненный неизвестным газом (при тех же условиях), имеет массу 207, 2 ч Масса порожнего сосуда равна 202, 4г. Вычислите молярную массу неизвестного газа. Задача 4. Сколько магнитного железняка (Fe3O4) надо переделать, чтобы получить столько железа, сколько его можно получить с 7, 2 т красного железняка (Fe2O3)? Задача 5. Вещество определенной массы содержит 30 г металла, 3 г водорода, 45, 5 г фосфора, 96 г кислорода. определить формулу. Задача 6. Массовая доля кислорода в оксиде неизвестного элемента составляет 31, 58%. Определить элемент. Задача 7. Массовая доля неизвестного элемента в его соединении с кислорода составляет 50%. Определить элемент. Задача 8. Массовая доля металла в хлориде составляет 36%. Определить формулу хлорида. Задача 9. Газовая смесь содержит 200 мл кислорода, 40 л аммиака, 0, 5 л азота. Вычислите массу смеси и массовые доли газов в смеси. Задача 10. Массовая доля карбон диоксида в газовой смеси с азотом составляет 40%. Какой объем занимает 40 г этой смеси?

ответ:Химические свойства кислот 1. Диссоциация При диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка. HNO3 → H+ + NO-3 HCl → H+ + Cl- Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) 2. Разложение Кислородсодержащие кислоты разлагаются на оксиды и воду. H2CO3 → H2O + CO2↑ Бескислородные на простые вещества t 2HCl → Cl2 + H2. 3. Реакция с металлами Кислоты реагируют лишь с теми металлами, что стоят в ряду активности до кислорода. В результате взаимодействия образуется соль и выделяется водород. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ ей активности металлов после водорода, а с „царской водкой“ реагирует. Как же так?» Из всех правил есть исключения. Поскольку в состав азотной кислоты входит азот со степенью окисления +5, а в состав серной — сера со степенью окисления +6, то с металлами реагируют не ионы водорода, а более сильные окислители. Образуется соль, но не происходит выделения водорода. Au + HNO3 + 4HCl → HAuCl4 + NO + 2H2O. 4. Реакции с основаниями В результате образуются соль и вода, происходит выделение тепла. Na2CO3 + 2CH3 — COOH → 2CH3 — COONa + H2O + CO2↑. Реакции такого типа называются реакциями нейтрализации. Простейшая реакция, которую можно провести на собственной кухне — гашение соды столовым уксусом или 9%раствором уксусной кислоты. 5. Реакции кислот с солями Вспомним, когда мы разбирали ионные уравнения ( ссылка на статью), одним из условий протекания реакций было образование в ходе взаимодействия нерастворимой соли, выделение летучего газа или слабо диссоциирующего вещества — например, воды. Те же условия сохраняются и для реакций кислот с солями. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl↑ 6. Реакция кислот с основными и амфотерными оксидами В ходе реакции образуется соль и происходит выделение воды. K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O 7. Восстановительные свойства бескислородных кислот Если в окислительных реакциях первую скрипку играет водород, то в восстановительных реакциях основная роль принадлежит анионному остатку. В результате реакций образуются свободные галогены. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Физические свойства кислот При нормальных условиях (Атмосферное давление = 760 мм рт. ст. Температура воздуха 273,15 K = 0°C) кислоты чаще жидкости, хотя встречаются и твердые вещества: например ортофосфорная H3PO4 или кремниевая H2SiO3. Некоторые кислоты представляют собой растворы газов в воде: фтороводородная-HF, соляная-HCl, бромоводородная-HBr. Кислотные свойства кислот в ряду HF → HCl → HBr → HI усиливаются. Для некоторых кислот (соляная, серная, уксусная) характерен специфический запах. Благодаря наличию ионов водорода в составе, кислоты обладают характерным кислым вкусом. Химическая лаборатория не ресторан, и в целях безопасности существует жесткий запрет на опробование на вкус химических веществ. Как же можно определить кислота в пробирке или нет? В 1300 году был открыт лакмус, и с тех пор алхимикам и химикам не пришлось рисковать своим здоровьем, пробуя на вкус содержимое пробирок. Запомните, что лакмус в кислой среде краснеет. Вторым широко используемым индикатором является фенолфталеин. Простой мнемонический стишок запомнить, как ведут себя индикаторы в разных средах. Индикатор лакмус — красный  Кислоту укажет ясно. Индикатор лакмус — синий, Щёлочь здесь — не будь разиней, Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый всегда. Фенолфталеиновый — в щелочах малиновый Но несмотря на это в кислотах он без цвета. Что ещё почитать? Неметаллы Биография Д.И. Менделеева. Интересные факты из жизни великого химика Карбоновые кислоты Массовая доля вещества 18HBr + 2KMnO4 →2KBr + 2MnBr2 + 8H2O + 5Br2 14НI + K2Cr2O7 →3I2↓ + 2Crl3 + 2KI + 7H2O

ывпрывпрпр

ыпрыпрвпарвпр

ответ:Химические свойства кислот 1. Диссоциация При диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка. HNO3 → H+ + NO-3 HCl → H+ + Cl- Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) 2. Разложение Кислородсодержащие кислоты разлагаются на оксиды и воду. H2CO3 → H2O + CO2↑ Бескислородные на простые вещества t 2HCl → Cl2 + H2. 3. Реакция с металлами Кислоты реагируют лишь с теми металлами, что стоят в ряду активности до кислорода. В результате взаимодействия образуется соль и выделяется водород. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ ей активности металлов после водорода, а с „царской водкой“ реагирует. Как же так?» Из всех правил есть исключения. Поскольку в состав азотной кислоты входит азот со степенью окисления +5, а в состав серной — сера со степенью окисления +6, то с металлами реагируют не ионы водорода, а более сильные окислители. Образуется соль, но не происходит выделения водорода. Au + HNO3 + 4HCl → HAuCl4 + NO + 2H2O. 4. Реакции с основаниями В результате образуются соль и вода, происходит выделение тепла. Na2CO3 + 2CH3 — COOH → 2CH3 — COONa + H2O + CO2↑. Реакции такого типа называются реакциями нейтрализации. Простейшая реакция, которую можно провести на собственной кухне — гашение соды столовым уксусом или 9%раствором уксусной кислоты. 5. Реакции кислот с солями Вспомним, когда мы разбирали ионные уравнения ( ссылка на статью), одним из условий протекания реакций было образование в ходе взаимодействия нерастворимой соли, выделение летучего газа или слабо диссоциирующего вещества — например, воды. Те же условия сохраняются и для реакций кислот с солями. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl↑ 6. Реакция кислот с основными и амфотерными оксидами В ходе реакции образуется соль и происходит выделение воды. K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O 7. Восстановительные свойства бескислородных кислот Если в окислительных реакциях первую скрипку играет водород, то в восстановительных реакциях основная роль принадлежит анионному остатку. В результате реакций образуются свободные галогены. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O Физические свойства кислот При нормальных условиях (Атмосферное давление = 760 мм рт. ст. Температура воздуха 273,15 K = 0°C) кислоты чаще жидкости, хотя встречаются и твердые вещества: например ортофосфорная H3PO4 или кремниевая H2SiO3. Некоторые кислоты представляют собой растворы газов в воде: фтороводородная-HF, соляная-HCl, бромоводородная-HBr. Кислотные свойства кислот в ряду HF → HCl → HBr → HI усиливаются. Для некоторых кислот (соляная, серная, уксусная) характерен специфический запах. Благодаря наличию ионов водорода в составе, кислоты обладают характерным кислым вкусом. Химическая лаборатория не ресторан, и в целях безопасности существует жесткий запрет на опробование на вкус химических веществ. Как же можно определить кислота в пробирке или нет? В 1300 году был открыт лакмус, и с тех пор алхимикам и химикам не пришлось рисковать своим здоровьем, пробуя на вкус содержимое пробирок. Запомните, что лакмус в кислой среде краснеет. Вторым широко используемым индикатором является фенолфталеин. Простой мнемонический стишок запомнить, как ведут себя индикаторы в разных средах. Индикатор лакмус — красный  Кислоту укажет ясно. Индикатор лакмус — синий, Щёлочь здесь — не будь разиней, Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый всегда. Фенолфталеиновый — в щелочах малиновый Но несмотря на это в кислотах он без цвета. Что ещё почитать? Неметаллы Биография Д.И. Менделеева. Интересные факты из жизни великого химика Карбоновые кислоты Массовая доля вещества 18HBr + 2KMnO4 →2KBr + 2MnBr2 + 8H2O + 5Br2 14НI + K2Cr2O7 →3I2↓ + 2Crl3 + 2KI + 7H2O

ывпрывпрпр

ыпрыпрвпарвпр