4. Приведите для каждого фактора по два примера, составьте уравнения реак- ций и дайте обоснование их осуществления.1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от100°C до 200°C, если при повышении температуры на каждые 10°С скоростьреакции увеличивается вдвое?ответ: 1024 раза.2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от150°C до 200°C, если при повышении температуры на каждые 10°С скоростьреакции увеличивается в три раза? с решением чень чень ​

Дано:
m(CuO)=40г.
m₁(Cu)=28г

ω(выхода Cu)-?
1. Определяем молярную массу оксида меди(ll):
M(CuO)=64+16=80г./моль
2. Определяем количество вещества n в 40г. оксида меди(ll):
n=m÷M    n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции восстановлении меди:
CuO + CO= Cu + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции:  по уравнению из 1 моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 0,5 моль оксида меди(ll) образуется 0,5 моль меди
5. Определяем молярную массу меди: M(Cu)=64г./моль 
6. Определяем массу меди количеством вещества 0,5 моль:
m₂(Cu)= n(Cu)×M(Cu)= 0.5моль×64г./моль=32г. меди
7. Определяем массовую долю образования меди от теоретически возможного: ω(Cu)= m₁(Cu) ÷ m₂(Cu) =28г÷32г.=0,88 или ω%=ω(Cu)×100%=0,88×100%=88%
8. Массовая доля выхода меди от теоретически возможного составляет 0,88 или 88%

1) Пишем уравнение реакции:
    CO2 + H2O -> H2CO3
2) Определяем кол-во вещества углекислого газа и угольной кислоты:
    n(CO2) = V(CO2) : Vm = 6,4 л : 22,4 л\моль = 0,286 моль
    n(H2CO3) = n(CO2) = 0,286 моль
3) Находим массу углекислого газа, массу угольной кислоты и массу раствора:
    m(CO2) = M(CO2) * n(CO2) = 44 г\моль * 0,286 моль = 12,6 г
    m(H2CO3) = M(H2CO3) * n(H2CO3) = 62 г\моль * 0,286 моль = 17,7 г
    mобщ.(р-ра) = m(CO2) + m(H2O) = 12,6 г + 700 г = 712,6 г
4) Находим массовую долю угольной кислоты:
    w(H2CO3) = m(H2CO3) : mобщ.(р-ра) * 100 % = 17,7 г : 712,6 г * 100% = 2,5 %
ответ: w(H2CO3) = 2,5 %