1. Процесс принятия электронов частицей (атомом, молекулой, ионом), называется: 1) восстановление 2) разложение 3) соединение 4) окисление 2. Восстановитель в окислительно-восстановительном процессе: 1) отдает электроны 2) принимает электроны 3) не отдает и не принимает электроны 4) диссоциирует 3. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой: 1) CaO + H2O = Ca(OH)2 2) H2CO3 = CO2 + H2O 3) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 4) SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O 4. Процесс восстановления отражен схемой: 1) Cl-1 Cl-1 2) Ca0 Ca+2 2H+ 4) F2. 3) Cu+2 Cu0 5. Только окислительные свойства проявляет: 1) H2; 2) Si; 3) B; 6. Только восстановительные свойства проявляет: 1) Br2; 2) S; 3) P; 4) Ca. 7. Окислительно-восстановительными свойствами обладает: 4) H20 1) Si; 2) Ba; 3) Cr; 4) F2. 8. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 → NO + H2O, равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 9. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой PCl5 + P → PCl3, равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 10. Сера окисляется в реакции, схема которой: 1) Na2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O 2) H2S + KMnO4 → MnO2 + S + KOH +H2O 3) H2S + O2 + Ag → Ag2S + H2O 4) Na2SO4 + C → Na2S + CO 11. Йод восстанавливается в реакции, схема которой: 1) KI + FeCl3 → I2 + FeCl2 + KCl 2) H2S + HIO3 → S + H2O + I2 3) KI + AgNO3 → AgI + KNO3 4) I2 + HClO4 → HIO4 + Cl2

если не правильно что то извините

1. Атомы с одинаковым числом протонов в ядрах ,но разной массой

2. щелочные металлы

3. нейтроны и протоны

4.36 п и 44н

5.количество нейтронов

6.указывает количество энергетических уровней

7.указывает порядковый номер

8.11

9.16

10.16 о 17 о 18 о

11.16

12.39

13.40

14. 8 п и  9 н

15.19 п и 21 н

16.37 п и 17 н

17.3

18.4 и 5

19.53 и 74

20.30 и 35

21.кислоты

22.смесь газов главным образом азота и кислорода

23.уборка улиц

24.азот

25.только 1

26.

27.не выделяет кислород в огонь

28.

29.атомы стали другими атомами

30.А

Объяснение:

На примере этой реакции рассмотрим, как составлять электронный баланс.

1. Запишем схему этой реакции:

KMnO4 + HCI = KCI + MnCI2 + CI2 + H2O

2. Расставим степени окисления всех элементов в веществах, участвующих в реакции:

K+Mn+7O-24 + H+CI- = K+CI- + Mn+2CI-2 + CI02 + H+2O-2

Степени окисления поменяли марганец и хлор.

3. Составляем схему, отражающую процесс перехода электронов:

Mn+7+5е- = Mn+2 окислитель, процесс восстановление

2 CI- -2е- = CI02 восстановитель, процесс окисление

4. Уравняем число отданных и принятых электронов. Для этого находим наименьшее общее кратное для чисел 5 и 2. Это 10. В результате деления наименьшего общего кратного на число отданных и принятых электронов, находим коэффициенты перед окислителем и восстановителем.

Mn+7+5е- = Mn+2 2

2 CI- -2е- = CI02 5

5. Переносим коэффициенты в исходную схему и преобразуем уравнение реакции.

2KMnO4 + ? HCI = ?KCI + 2MnCI2 + 5CI2 +? H2O

Однако перед формулой соляной кислоты не поставлен коэффициент, так как не все хлоридные ионы участвовали в окислительно-восстановительном процессе. Метод электронного баланса позволяет уравнивать только ионы, участвующие в окислительно-восстановительном процессе. Поэтому нужно уравнять количество ионов, не участвующих в окислительно-восстановительной реакции. А именно катионов калия, водорода и хлоридных анионов. В результате получается следующее уравнение:

2KMnO4 + 16 HCI = 2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 + 8H2O

Пример №2. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Рис. 2.

В стакан с 10 мл кислоты поместили «медную» монету. Быстро началось выделение бурого газа (особенно эффектно выглядели бурые пузырьки в еще бесцветной жидкости). Все пространство над жидкостью стало бурым, из стакана валили бурые пары. Раствор окрасился в зеленый цвет. Реакция постоянно ускорялась. Примерно через полминуты раствор стал синим, а через две минуты реакция начала замедляться. Монета полностью не растворилась, но сильно потеряла в толщине (ее можно было изогнуть пальцами). Зеленая окраска раствора в начальной стадии реакции обусловлена продуктами восстановления азотной кислоты.

Рис. 2

1. Запишем схему этой реакции:

Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO2↑ + H2O

2. Расставим степени окисления всех элементов в веществах, участвующих в реакции:

Cu0 + H+N+5O-23 = Cu+2(N+5O-23)2 + N+4O-22↑ + H+2O-2

Степени окисления поменяли медь и азот.

3. Составляем схему, отражающую процесс перехода электронов:

N+5+е- = N+4 окислитель, процесс восстановление

Cu0 -2е- = Cu+2 восстановитель, процесс окисление

4. Уравняем число отданных и принятых электронов. Для этого находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2. Это 2. В результате деления наименьшего общего кратного на число отданных и принятых электронов, находим коэффициенты перед окислителем и восстановителем.

N+5+е- = N+4 2

Cu0 -2е- = Cu+2 1

5. Переносим коэффициенты в исходную схему и преобразуем уравнение реакции.

Cu + ?HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Азотная кислота участвует не только в окислительно-восстановительной реакции, поэтому коэффициент сначала не пишется. В результате, окончательно получается следующее уравнение:

Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑+ 2