Цель работы. Экспериментальное определение теплового эффекта реакции нейтрализации. Попросить учащихся назвать порядок работы. Порядок работы. Опыты по определению тепловых эффектов химических реакций проводятся в специальных приборах, называемых калориметрами. Простейший калориметр состоит из двух стаканов, вставленных один в другой и имеющих теплоизоляционную прокладку для уменьшения теплообмена со внешней средой. Сверху прибор закрывается крышкой с тремя отверстиями для химической воронки, мешалки и термометра. 1. Взвесьте на технохимических весах калориметрический стакан. Массу стакана ( m 1 ) запишите в тетрадь. 2. Отмерьте цилиндром 75 мл 1М раствора серной кислоты и налейте ее в калориметрический стакан. Измерьте термометром температуру раствора кислоты ( t k 3. Отмерьте цилиндром 75 мл 1М раствора гидроксида натрия и вылейте его в стеклянный стакан. Измерьте термометром температуру раствора щелочи ( t щ ). 4. Соберите как показано на рисунке калориметрический прибор и через воронку быстро при постоянном перемешивании влейте раствор щелoчии в раствор серной кислоты. 5. По термометру отметьте самое высокое значение температуры в реакционном стакане ( t 2 ). Форма лабораторного отчета. 1. Название лабораторной работы. 2. Краткое описание, цель работы. 3. Уравнение реакции нейтрализации. 4. Экспериментальные данные: а) масса калориметрического стакана m 1 = б) температура раствора кислоты t к = в) температура раствора щелочи t щ = г) самая высокая конечная температура t 2 = 5. Расчеты: а) исходная температура раствора в калориметре (t 1 ) t 1 = ( t к + t щ ) / 2 = … б) масса раствора в калориметре (m 2 ) m 2 = 75 ( r k + r щ ) где r k и r щ - плотности 1, 00 М растворов H 2 SO 4 и NaOH в) количество теплоты, выделившейся в процессе реакции: q = ( t 2 - t 1 ) (c 1 m 1 + c 2 m 2 ) = ... где с 1 -удельная теплоемкость алюминия с 1 = 0, 88 Дж/г град с 2 - удельная теплоемкость раствора с 2 = 4, 18 Дж/г град г) экспериментальное значение (Q ) Q . = 1000q / 75 д) относительная ошибка эксперимента K = 6. Выводы.

Дано:                                 Решение:

ω(примесей)=15%                 ₓ                                  ₁₀

ν(CO₂)=10моль                 Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂

             ⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻                         ⁻⁻₁⁻⁻     

m(Na₂CO₃+примеси)=?    x=ν(Na₂CO₃)

                                          x=10 * 1 / 1 = 10моль

                                          m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль *                                              106 г/моль= 1060г.

                                          m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 *                                                                1060г.)=1166г.

ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.

Объяснение:

ответ:Осуществите следующие превращения:

Cu  CuSO4  Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).

Теоретическая часть

Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.

Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.

Практическая часть

Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.

Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).

К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).

Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).

Объяснение: