№1 Укажи оксид, проявляющий более ярко выраженные основные свойства и объясни? почему: а) BeO или MgO; б) CaO или BaO; в) Li2O или Na2O; г) K2O или MgO. №2 Выбери оксид, проявляющий более ярко выраженные кислотные свойства и объясни свой выбор: a) CO2 или SiO2; б) Al2O3 или P2O5; в) P2O5 или SO3; г) SO3 или SeO3. И можете за одно, объяснить мне эту тему

общая формула неизвестного вещества CxHy

Из плотности вытянем молекулярную массу углеводорода

Dh2 = Mr(CxHy)/29 -> Mr(CxHy) = 29*Dh2 = 29*2 =58, молекулярная масса в общем случае будет отображаться вот таким уравнением 12х + у, здесь х - Ar углерода, у - соответсвтенно водорода

Теперь, мы знаем что массовая доля отображает отношение атомной массы элемента в соединении к молекулярно массе всего соединения, вот и вытянем оттуда х и у

0,8275 = 12х/58 -> х = 4

0,1725 = у/58 -> у = 10

Подставляем в формулу CxHy и получаем  С4Н10 - бутан

Дано:
m(р-раCaCI₂)=10г
m(осадка)=0,28г.

m(CaCI₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CaCI₂ + 2NaHCO₃ =CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2HCI
2. Определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция :
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль    m(CaCO₃)=100г.
M(CaCI₂)= 40+35,5х2= 111г./моль        m(CaCI₂) = 111г.
3. По уравнению реакции из:
111г. CaCI₂ образуется 100г. CaCO₃
   Xг.  CaCI₂ образуется 0,28г.CaCO₃
X= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. CaCI₂    m(CaCI₂)=0.31г.
4. Определим массовую долю хлорида   кальция в его растворе 10г.:
ω%(CaCI₂)= m(CaCI₂)÷m(р-раCaCI₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1%
5. Массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.