Вычислите массу раствора нитрата бария (массовая доля соли 10%) , которую необходимо добавить к раствору, содержащему серную кислоту, для того чтобы получить 23, 3 г сульфата бария​

Вест ответ на фото, надеюсь написано понятно

Р. S. в последнем уравнении в числителе дроби 0,1 это 10 процентов

1) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3+ 3Na2SO4 

2) Дано:                                                                    2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2 

  m(Fe) = 16,8г.                                                                n(Fe)= m/M = 16.8/56=0.3 моль 

 Vm = 22,4дм(куб.)/моль                                             M(Fe)= 56 г/моль

V(H2)  -?                                                                          0.3/2=x/3       x=0.45 моль  

                                                                                            V(H2)=Vm*n=0.45*22.4=10.08 дм(куб.)

ответ:10,08 дм(куб.)

Удачи!

Fe2(SO4)3 =диссоциация= 2Fe+ + 3SO42- 

Т.е. одна молекула сульфата железа (III) в растворе диссоциирует на два иона железа и 3 сульфат-иона. 
Вычисляешь количество вещества и выходишь на количество молекул. Количество ионов, которое образует одна молекула вещества тебе, тебе известно. Просто для ионов железа необходимо будет количество молекул умножить на 2, а для сульфат-иона на 3. 

Один моль атомов железа (их количество, равно числу Авогадро, - 6,022·10^23) содержит 55,847 граммов. 
Сначала находишь количество вещества по формуле n(в-ва) = m(в-ва) / M (в-ва) 
Потом записываешь формулу вещества. 
Рассчитав количество вещества сульфата железа, мы можем выйти на количесто молекул в таком количестве вещества: 
N(молекул) = n(в-ва) * 6,02*10^23