Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2, 4 г магния с кислородом?

2mg+o2=2mgo

количество магния и оксида магния совпадает по уравнению реакции

кол-во ве-ва магния = масса делить на маолярную массу = 2,4г делить 24г/моль = 0,1моль

кол-во вещества оксида магния такое же = 0,1моль

масса оксида магния равна = кол-во ве-ва умножить на молярную массу= 0,1моль* 40г/моль = 4г

ответ: 0,1моль и 4г

 

масса оксида магния равна = кол-во ве-ва умножить на молярную массу= 0,1моль* 40г/моль = 4г

           

найдём кол-во в-ва

                  2.4         х моль

                2mg+o2=2mgo 

            24 г/моль           2 моль

                  48г 

х моль=2*2.4/48=0.1

ответ: m(mgo)=4г,n(mgo)=0.1 моль

           

                   

Мы должны сначала посмотреть на ионы( катион и анион). в данном случае нам нужны катион h+ и анион oh-. катион h+ есть в во всех растворимых кислотах , а анион oh- можно получить из щелочей ( растворимых оснований). в результате мы должны получить h2o и растворимую соль. главное знать, что анионы (кислотные остатки (например no3-, so4 это ионы, имеющие отрицательный заряд, а катионы ( все металлы, h+, nh4+) - ионы, которые имеют положительный заряд. в таблице чаще всего анионы расположены первым столбцом, а катионы - первой строкой хорошим примером послужит уравнение hcl+koh = kcl + h2o полное ионное уравнение h+ + cl- + k+ + oh- = k+ + cl- +  h2o (h2o - малодиссоциирующее в-во) избавляемся от одинаковых элементов в левой и правой части получаем сокращённое ионное уравнение h+ + oh- = h2o

1. в решении нам таблица растворимости. итак, у нас какая-то соль аммония, которая вступает в реакцию с каким-то веществом и получается осадок белого цвета. в вариантах ответа нам дано три соли аммония: нитрат аммония, хлорид аммония и карбонат аммония. аммоний сам по себе хорошо растворим со всеми веществами, поэтому в осадок выпадет остаток.  рассмотрим хлорид аммония. ясен пень, что при реакции с y от хлорида аммония отчепится хлор. теперь посмотрим с какими веществами хлор образует осадок. из таблицы растворимости видим, что осадок хлор образует с серебром, причём даже белого цвета. но в вариантах ответа нет вещества с серебром в себе, поэтому хлорид аммония отвергается.   рассмотрим нитрат аммония. при реакции отчепится нитрат no₃. из таблицы растворимости видим, что no₃ ни с одним веществом не образует осадок. нитрат аммония так же отвергается. берём карбонат аммония. само слово карбонат подразумевает, само звучание даёт почувствовать, что это что-то такое тяжёлое и карбонаты все такие осадочные. смотрим в таблицу растворимости и видим, что карбонаты действительно часто - твёрдые вещества.  теперь карбонат аммония сравниваем по таблице растворимости с двумя другими веществами. видим, что реакции  nh₄co₃ с mgso₄ выпадет в осадок малорастворимый mgco₃ белого цвета, а хлороводород создаст hcl и co2,.но не осадок. ответ: 4,5 2. всё так же таблица растворимости. выделяем соли. соль = металл + кислотный остаток: 1) соль бромид лития = libr = металл литий + br остаток от кислоты hbr 2) соль нитрат аммония. надо запомнить, что nh₄ проявляет металлические свойства, так как имеет + заряд. 3) кислая соль гидрокарбонат бария. смотрим в таблицу растворимости какая соль у нас образует осадок. видим, что соль nh₄no₃ осадка образовывать не будет, потому что nh₄ и no₃ оба хорошо растворимы со всеми веществами. теперь смотрим на соль бромида лития. бром белых осадков не делает, лития делает осадки только с фосфатами, (белый осадок) и метасиликатами (прозрачные кристаллы). всех трёх в вариантах ответа их нет, значит libr отпадает. а вот барий образует хорошие белые осадки. теперь находим с кем он образует осадок. h2s не подходит, так как его раствор - раствор слабый, имеет кислотный характер. остаётся только гидроксид бария, который хорошо реагирует с гидрокарбонатом бария и образует белый осадок baco₃:   ba(oh)₂ + ba(hco₃)₂ = 2baco₃ + 2h₂o. ответ: 1,2