Рассчитайте изменение энтропии для реакции полного окисления 32-х г сернистого газа кислородом в стандартных условиях в открытой системе.​

Растворимость мыл в воде зависит от целого ряда факторов. Мыла на основе низкомолекулярных кислот растворяются в воде быстрее и в большей концентрации, чем мыла на основе высокомолекулярных жирных кислот. Растворимость в воде мыл на основе высокомолекулярных жирных кислот, в присутствии мыл на основе низкомолекулярных жирных кислот, растёт. Мыла на основе ненасыщенных жирных кислот растворяются лучше, чем мыла на основе насыщенных кислот.

Хорошей растворимостью в воде характеризуются мыла на основе нафтеновых и смоляных жирных кислот. Калиевые мыла обладают лучшей растворимостью, чем натриевые. С повышением температуры растворимость мыл в воде возрастает.

Что касается мыл тяжелых, щелочно-земельных металлов, то они в воде нерастворимы и их присутствие в товарном мыле недопустимо.

Мыла хорошо растворяются в спирте, особенно при повышенных температурах, образуя при этом истинные растворы.

В серном эфире, бензине, ацетоне и других органических растворителях мыла практически не растворяются. Зато кислые мыла наоборот – растворяются хорошо.

Такие органические вещества, как фенол, крезол, гексалин и другие хорошо растворяются в водных мыльных растворах, особенно с повышенной концентрацией мыла.

Мыла, будучи по своей природе, солями сильного основания и слабой органической кислоты, в водном растворе гидролизуются по схеме:

давая свободную щёлочь и слабую органическую кислоту. Именно это и обусловливает как электропроводность, так и щелочную реакцию водных мыльных растворов.

Одновременно, молекула жирной кислоты (если концентрация мыльного раствора не слишком мала), с молекулами негидролизованного мыла образует кислое мыло, по выше указанной схеме.  С повышением молекулярной массы жирной кислоты мыла, температуры раствора, с понижением концентрации мыльного раствора, гидролиз мыл усиливается. Причём, поскольку ненасыщенные жирные кислоты более сильные чем насыщенные, то гидролиз мыл на их основе протекает слабее.

Объяснение:

Минеральные кислоты, как более сильные, разлагают мыла с выделением свободных жирных кислот по схеме:

Эту реакцию часто используют при разложении омыленных соапстоков или грязных мыл с выделением жирных кислот и последующей их дистилляцией. Получаемые чистые жирные кислоты могут быть использованы даже для изготовления основы туалетных мыл.

Слабые кислоты, в частности угольная, при низкой температуре, частично разлагают натриевое мыло с образованием бикарбоната натрия и кислого мыла.

В горячих растворах такого разложения мыл не наблюдается.

Мыла могут вступать в реакции обменного разложения. В частности, калиевые мыла при обработке поваренной солью можно превратить в натриевые и наоборот.

Растворы солей тяжелых или щелочноземельных металлов вступают в реакции обменного разложения с обычными растворами мыл по схеме:  с образованием нерастворимых в воде щелочноземельных мыл.

І.. Виберіть правильну відповідь:

1) Розчин аміаку у воді має:

а) лужну реакцію,

2. У хімічних реакціях неметали:

в) окисники і відновники.

3. Вкажіть можливі ступені окислення Сульфуру:

б) -2, 0, +2, +4, +6.

4. У хімічній реакції CI2 + KOH = KCI + KCIO3 + H2O

в) Хлор окислюється і відновлюється,

5. Укажіть відповідність між формулами та природою речовини.

1) SO2   а) кислий оксид,

2) KOH    г) луг  

3) H2S  в) двохосновна кислота

4) Na2SO4 б) сіль,

6. До складу алмазу і графіту входить хімічний елемент:

а) карбон,