Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 340 г 17, 5%- ного раствора нитрата серебра и 109, 5 г 20% -ной соляной кислоты?

agno₃      +        hcl    =    hno₃    +   agcl(осадок)

n=1моль              n=1моль                                n=1моль

м=170г/моль  м=36,5г/моль            м=143,5г/моль

m=170г                      m=36,5г                            m=143,5г

mr(agno₃)=108+14+16*3=170

найдем читсую массу нитрата серебра

m(agno3)=(340г*17,5%)/100%=59,5г

найдем массу чистой соляной кислоты

m(hcl)=(109,5г*20%)/100%=21,9г

найдем избыток и недостаток

59,5г/170г=0,35г

21,9г/36,5г=0,6г

нитрат серебра-вне достатке,соляная кислота-в избытке

расчет ведем по недостатку(т.е. по нитрату серебра)

сост.пропорцию

59,

,5г

х=(143,5г*59,5г)/170г=50,225г

или вместо пропрции можно решить так:

n(agno3)=59,5г/170(г/моль)=0,35моль

n(agcl)=n(agno3)=0,35моль

m(agcl)=0,35моль*143,5(г/моль)=50,225г

ответ: 50,225г хлорида серебра

agno3 + hcl = agcl (выпадает в осадок) + hno3дано: m р-ра agno3 = 340 г (ω agno3 = 17,5 %)m р-ра hcl = 109,5 г (ω hcl = 20 %).найти: m agcl. на избыток/недостаток, т.е. одно вещество находится в избытке, а другое в недостатке. очевидно, что прореагирует полностью то, которое находится в недостатке.1) m agno3 = m р-ра *  ω = 340 * 0,175 = 59,5 г.2) n agno3 = m : m = 59,5 : (108+14+16*3) = 59,5 : 170 = 0,35 моль3) m hcl =  m р-ра * ω = 109,5 * 0,2 = 21,9 г4) n hcl = m : m = 21,9 : (1+35,5) = 0,6 моль.0,35 моль < 0,6 моль => agno3 в недостатке => считаем по agno3.5) n agno3 : n agcl = 1: 1 => n agcl = 0,35 моль6) m agcl = n * m = 0,35 * (108+35,5) = 0,35 * 143.5 = 50,225 гответ: 50,225 г.

Ионная химическая связь – это связь, которая образуется между атомами химических элементов (положительно или отрицательно заряженные ионы).

Популярные катионы: металлы (Na, Fe, Ca и еще половина таблицы Менделеева)

H

NH4

Анионами являются обычно неметаллические элементы и их комбинации:

Сl, OH, CO2,

Итого, если вы видите соединение, где есть катион + анион, то это соединение с ионной связью.

Примеры таких соединений:

NaSO4, HCl, Ca(OH)2

2)

Ковалентная неполярная – простая ковалентная связь в «чистом виде». Электроотрицательность атомов-партнеров не различается настолько, чтобы сместить общую пару в какую-либо сторону. Ковалентная полярная – характеризуется смещением общих электронов в сторону более электроотрицательного атома.

3)

Металлическая химическая связь— связь между положительными ионами в кристаллах металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу.

4)

Электронный слой, или энергетический уровень – это совокупность электронов с близкими значениями энергии. Максимальное число электронов, которые могут находиться на том или ином электронном уровне, определяется по формуле: N = 2n2.

Натрій і Калій є елементами головної підгрупи І групи періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва. На зовнішньому енергетичному рівні атомів цих елементів знаходиться 1 неспарений s-електрон. Намагаючись завершити зовнішній енергетичний рівень, атоми цих елементів енергійно віддають один електрон та проявляють властивості активних відновників. У своїх сполуках ці елементи є одновалентними. Отже, Натрій і Калій — типові представники лужних металічних елементів.

У природі лужні елементи трапляються лише у вигляді солей. Найважливішими мінералами Натрію є кам’яна сіль або галіт NaCl, чилійська селітра NaNO3, глауберова сіль або мірабіліт Na2SO4 · 10H2O. Велика кількість солей Натрію кристалізується при випаровуванні морської води. Масова частка Натрію у земній корі становить 2,6 %. Калій, як і Натрій, є досить розповсюдженим хімічним елементом. Масова частка Калію в земній корі — 2,5%. Природні солі Калію — сильвін KCl, сильвініт КCl · NaCl, карналіт КCl · MgCl2 · 6H2O. Калій входить до складу польових шпатів і слюди.

Катіони Натрію і Калію відіграють важливу роль у життєдіяльності живих організмів. Натрій міститься в кістковій тканині, крові, мозку, легенях, рідині ока, спинномозковій рідині. Катіони Натрію беруть участь у підтримці осмотичного тиску та кислотно-лужної рівноваги, у проведенні нервових імпульсів. Калій міститься у кістковій тканині, м’язах, крові, мозку, серці, нирках. Катіони Калію беруть участь у проведенні біоелектричних потенціалів у нервах і м’язах, у регуляції скорочень серця й інших м’язів, підтримують осмотичний тиск у клітинах, активують деякі ферменти.

За фізичними властивостями натрій і калій є типовими металами. Вони мають сріблясто-білий колір, високу електропровідність й теплопровідність. Відрізняються вони тим, що є досить пластичними, м’якими (їх легко різати ножем), легкими (плавають на поверхні води) і легкоплавкими. Свіжі зрізи натрію і калію блищать. Ці метали дуже активні, тому їх зберігають під шаром гасу, або в запаяних ампулах.

Натрій і калій мають високу хімічну активність і є сильними відновниками. На повітрі натрій і калій легко окиснюються. Продуктами реакції є відповідні оксиди та пероксиди цих елементів:

4Na + O2 = 2Na2O

2Na + O2 = Na2O2

4K + O2 = 2K2O K +O2 = KO2.

Натрій і калій активно реагують із галогенами з виділенням світла. При взаємодії натрію з хлором утворюється натрій хлорид:

2Na + Сl2 = 2NaСl.

Продуктами реакцій натрію і калію з сіркою є сульфіди цих елементів, наприклад:

2K + S = K2S.

При взаємодії натрію і калію з водою утворюється відповідний луг і газуватий водень.

Натрій реагує з водою досить активно:

2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑.

Реакція калію з водою відбувається ще активніше з можливим самозайманням водню:

2K + 2H2O = 2KOH +H2.

Натрій і калій добувають електролізом розплавів хлоридів і гідроксидів цих елементів. Вперше натрій і калій були отримані у 1807 році англійським ученим Гемфрі Деві.

Натрій використовують як наповнювач газорозрядних ламп. У металургії натрієм відновлюють деякі рідкісні метали: титан, цирконій, тантал. Калій використовують у фотоелементах. Натрій, калій та їхні сплави застосовують як теплоносії в ядерних енергетичних установках. Калій є важливими елементом для розвитку рослин, і вноситься в ґрунт у вигляді калійних добрив.