Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия» 1. Определите электронную формулу, соответствующую иону О2- А) 1s2 2s22p63s23p5 B) 1s22s22p63s23p6 C) 1s2 2s2 2p6 D) 1s22s22p63s23p4 [1] 2. Определите строку, в которой схема распределения электронов соответствует атому неона. А) 1s2 2s22p5 B) 1s22s22p63s1 C) 1s22s22p6 D) 1s22s22p63s2 [1] 3(а) Элемент, который образует ион с зарядом Э-2, присоединяет электроны на третий энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с водородом: ответ [1] 3(b) 11Na0 )2)8)1 − e−→ [Na+11)2)8] [1] 4. Напишите электронную и электронно – графическую формулы атома кремния: Электронная формула: Электронно – графическая формула: [2] 5. Азот может образовывать пять оксидов разного состава. Составьте формулу оксида азота методом «нулевой суммы». (a) N+5xOy (b) N+4xOy [2] 6(a) Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 5(a [2] (b) Выведите формулу оксида азота, если известно, что массовая доля азота в соединении составляет 63, 64%, кислорода 36, 36%. [2] 7. Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и закончите уравнения реакций: H2SO3, CaCO3, C, NaCl, H2O, H2CO3, Na2SO3, KCl, H2SO4, SO2, NaH 2NaOH + …….. = Na2SO4 + 2………. K2CO3 +2 HCl = 2………. + ………….. [2] 8. Определите и подпишите тип химической реакции. Химическая реакция Тип реакции PbO + SiO2 = PbSiO3 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 [1] 9. На рисунке изображен один из типов химической реакции: Приведите пример уравнения данного типа реакции: [1] 10. На рисунке изображено исследование процесса коррозии. Железный гвоздь поместили в различную среду. (а) Объясните, почему в пробирках 1-2 ржавчина не образуется. [1] (b) Объясните различия в пробирках 3 и 4-5 при образовании ржавчины. [2] 11(a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой: Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с быделением большого количества газообразного вещества; Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается выделение газообразного вещества; Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается. Задание: Предложите один пример реакции металла с кислотой для пробирки 1: Пробирка №1 [1] (b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами металлом для пробирки № 1 в задании 11(a). [2] 12. Для исследования активности металла ученик поместил никель в разные растворы. AgNO3 HCl ZnSO4 Ni (а) Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции. [1] (b) Объясните причину подобного химического поведения никеля.