Определите эквивалентые массы для следующих веществ: Br2, I2, SiO2; СІ207; HNO2; H2S; H2SO3; MgSO4; КСIO3; PbO2; Ca3(PO4)2​

Ами́ны — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы. По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные(замещён один атом водорода), вторичные(замещены два атома из трёх) и третичные(замещены все три атома) амины. Четвертичное аммониевое соединениевида [R4N]+Cl- является органическим аналогом аммониевой соли.

По характеру органической группы, связанной с азотом, различают алифатические CH3-N<, ароматическиеC6H5-N< и жирно-ароматические (содержат ароматический и алифатический радикалы) амины. По числу NH2-групп в молекуле амины делят на моноамины, диамины, триамины и так далее. К названию органических остатков, связанных с азотом, добавляют слово «амин» при этом группы упоминают в алфавитном порядке. Для высших аминов название составляется, взяв за основу углеводород, с прибавлением приставки «амино», «диамино», «триамино», указывая числовой индекс атома углерода.
Для некоторых аминов используются тривиальные названия: C6H5NH2 — анилин(систематическое название — фениламин)

Дано:

n(FeCI₃)= 0,9моль

m(FeCl₃)-?

1. Используем формулу M=m÷n  (молярная масса равна массе деленную на количество вещества). Молярная масса имеет единици измерения: M=мг./ммоль M=г./моль, M=кг./кмоль. Из этой формулы M=m÷n можем определить массу:  m=nxM

Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе Mr.  Относительную молекулярную массу Mr определяем по атомным массам химических элементов в Периодической системе химических элементоыв.

2. Mr(FeCI₃)=56+35,5x3=56+106,5=162,5

Mr(FeCI₃)=M(FeCI₃)

M(FeCI₃)=162,5г./моль

3. Определяем массу хлорида железа:

m(FeCI₃)=n(FeCI₃) x M(FeCI₃)

m(FeCI₃)=0,9мольх162,5г./моль=146,25г.

4. ответ: масса хлорида железа количеством вещества 0,9моль равна 146,25г.