Закончите уравнения реакций и напишите полное и сокращённое ионное уравнение реакций. 1) cu(no3)2 + koh -> 2) fecl3 + h2s -> 3) k2co3 + h3po4 -> 4) mgso4 + koh -> 5) alcl3 + na3po4 -> 6) na2sio3 + h2sio3 -> 7) znso4 + koh -> 8) alcl3 + koh -> 9) k2co3 + hno3 -> 10) zncl2 + ba(oh)2 ->

1) Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3
         Р              Р           Н               Р
   Cu+2NO3+2K+2OH=Cu(OH)2↓+2K+2NO3
    Cu+2OH=Cu(OH)2
2) 2FeCl3+3H2S=Fe2S3                +                       6HCl
        Р           Р     в водной среде разлагается        Р
    2Fe+6Cl+6H+3S=Fe2S3+6H+6Cl
    2Fe+3S=Fe2S3
4) MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4
      Р             Р          Н                   Р
     Mg+SO4+2K+2OH=Mg(OH)2↓+2K+SO4
     Mg+2OH=Mg(OH)2↓
5) AlCl3+Na3PO4=AlPO4↓+3NACl
       Р          Р            Н             Р
     Al+3Cl+3Na+PO4=AlPO4↓+3Na+3Cl
     Al+PO4=AlPO4↓
6) Na2SiO3+H2SiO3=H2SiO3↓+Na2SiO3
         Р             Н            Н               Р 
    2Na+SiO3+H2SiO3=H2SiO3↓+2Na+SiO3
     H2SiO3=H2SiO3↓
7) ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2↓+K2SO4
          Р           Р        Н               Р
    Zn+SO4+2K+2OH=Zn(OH)2↓+2K+SO4
    Zn+2OH=Zn(OH)2↓
8) AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl
          Р      Р         Н               Р
    Al+3Cl+3K+3OH=Al(OH)3↓+3K+3Cl
    Al+3OH=Al(OH)3↓
10) ZnCl2+Ba(OH)2=Zn(OH)2↓+BaCl2
           Р           Р            Н             Р 
    Zn+2Cl+Ba+2OH=Zn(OH)2↓+Ba+2Cl
     Zn+2OH=ZN(OH)2↓

1

CaO+CO2=CaCO3 (реакция соединения)

2Al + Fe2O3=Al2O3+2Fe(замещения)

Cu(OH)2=CuO+H2O(разложения)

2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+H2O(обмена)

2

Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH+СaCO3(обмена)

4. Дайте характеристику следующих кислот:

- серной кислоты А)  h2so4- Б) 4 В)2 Г) сульфат

- ортофосфорной кислоты А) h3po4 Б)4 В) 3 Г)ортофосфат

- соляной кислоты А)  hcl Б) 0 В)1 Г) Хлорид

5. Исключите «лишнее» из представленного списка соединений. Свой выбор объясните.

, H2SO4,, H2SiO3,

наверное убираем эти, так как это кислоты, а там перечислены основания

Энергия ионизации собой энергию, необходимая для вырывания электрона от свободного атома. Легче всего удалить электрон у атомов щелочных металлов, так как они имеют один валентный электрон. Тяжелее всего у атомов благородных газов, они имеют замкнутую электронную оболочку.
Энергия сродства к электрону, наибольшей энергией обладают р- элементы 7 группы. Наименьшим значением обладают элементы с конфигурацией s2 (be, mg, zn) s2p6 (Ne, Ar). С электроотрицательностью проще, в периодах слева направо она увеличивается, а в  подгруппах она уменьшается. Наибольшей электроотрицательностью обладают р-элементы 7 группы, наименьшей s-элементы 1 группы