установите объем газа (н.у) который выделиться при взаимодействии соляной кислоты со ссесью массой 2, 84 г. содержащей 95% алюминия. 45% примесей 6hcl+2al->2alcl3+3h2 газ

Рассчитываю на лучшее решение, задачки гемморойные)))

№1

CnH2n+1OH + NH2 - CH2 - COOH = C2H2NH2OOCnH2n+1 + H2O

- Рассчитаем молекулярную массу вещества - 14n + 74

- Через азот выведем n:

w = Ar(N)/Mr

0,1573 = 14/14n + 74

2.2022n + 11.7975 = 14

2.2022n = 2.2025

n = 1 - спирт - CH3OH - метанол

CH3OH + NH2 - CH2 - COOH = NH2 - CH2 - COOCH3 - метиловый эфир аминоуксусной кислоты

 

№2

CnH2n+1NH2 + HBr = [CnH2n+1NH3]Br

- Молекулярная масса получившеся соли - 14n + 98

- Через бром выведем n:

0.714 = 80/14n+98

10n + 70 = 80

10n = 10

n = 1

CH3NH2 + HBr = [CH3NH3]Br

 

№3

CnH2n(OH)2 + 2HBr = CnH2nBr2 + 2H2O

- По уравнению реакции:

n(спирта) = n(галогенпроизводного):

- Составляем уравнение количества вещества спирта и галогенпроизводного:

- Получаем и решаем уравнение:

159.6n + 2052 = 424.2n + 1030.2

264.6n = 1021.8

n = 4

C4H8(OH)2 - бутандиол, бутиленгликоль

 

№4

CnH2nO + Ag2O = CnH2nO2 + 2Ag

- По уравнению реакции:
n(CnH2nO) = 0.5n(Ag)

- Количество вещества серебра:

n(Ag) = m/M = 21,6г/108г/моль = 0,2моль

n(CnH2nO) = 0,1 моль

- Молярная масса альдегида: 14n + 16

- Количество вещества:

1.4n + 1.6 = 8.6

1.4n = 7

n = 5

Альдегид - C5H10O

Изомеры:

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - COH

 

 

CH3 - CH2 - CH - COH

                          |

                       CH3 - 2метилбутаналь

 

 

 

CH3 - CH - CH2 - COH

              |

           CH3 - 3 метилбутаналь

 

 

          CH3

             |

CH3 - C - COH

             |

          CH3 - 2,2 диметилпропаналь

 

№5

CnH2n + O2 = CO2 + H2O

- Рассчитаем количество вещества кислорода:

n(O2) = V/Vm = 50,4л/22,4л/моль =  2,25моль

- Найдем отношение n(O2):n(CnH2n) = 2,25моль/0,5моль = 4,5 - значит кислорода в 4,56раза больше, значит в правой части ур - я 9 кислородов

CnH2n + 4.5O2 = 3CO2 + 3H2O

C3H6 + 4.5O2 = 3CO2 + 3H2O

пропен

 

 

 Хлорная известь - это смесь CaCl2, Ca(OH)2 и Ca(OCl)2
Активным веществом хлорной извести является гипохлорит кальция Ca(OCl)2, поэтому рассматриваем только его реакцию с Мn(NОз)2:
Сa(OCl)2 + 2Mn(NO3)2 + 2H2O = 2MnO2 + CaCl2 + 4HNO3 
По закону эквивалентов находим концентрацию исходного раствора:
C1V1=C2V2
С(Сa(OCl)2) = 36,5*0,026/25 = 0,03796 моль/л
У нас 250 мл (0,25 л). По пропорции:
250 мл - х моль
1000 мл - 0,03796 моль
х = 0,00949 моль (количество вещества гипохлорита)
m(Сa(OCl)2) = 0.00949*143 = 1.35707 г
Массовая доля активного хлора:
W = 1.35707/3.6*100 = 37.7%
Вроде как-то так.