В приведённых схемах реакций расставьте коэффициенты и укажите тип каждой реакции: 1) NaI + Br2 → I2 + NaBr 2) KClO3 → KCl + O2↑ 3) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → NaNO3 + BaSO4↓ 4) NO + O2 → NO2 5) H2O → H2 + O2 6) Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe

Объяснение:

1) 2K(+)Cl(+5)O3(-2)   -> 2 K(+)Cl(-) + 3O2(0) - Q (kat)

Cl(+5) +6e = Cl(-)     2  ок-ль, в-ие

O(-2) -2e = O(0)        6  в-ль, ок-ие

ОВР, необратимая, эндотермическая, разложение, каталитическая.

2) N2(0) + O2 (0)= 2N(+2)O(-2) -Q

 N2(0)-4e = 2N(+2)  1  в-ль, ок-ие

O2(0) +4e = 2O(-2)  1  ок-ль, в-ие

ОВР, обратимая, эндотермическая, соединение, некаталитическая

3)Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3

Cu(+2)N(+5)O(-2) + 2K(+)O(-2)H(+) =Cu(+2)O(-2)H(+) + 2K(+)N(+5)O(-2)

Реакция ионного обмена, некаталитическая, необратимая

4) Fe(0) + H2(+)S(+6)O4 (-2)= Fe(+2)S(+6)O4(-2) + H2(0) + Q

  Fe(0)-2e = Fe(+2)   1    в-ль, ок-ие

  2H(+) +2e = H2(0)  1   ок-ль, в-ие

ОВР, замещения, необратимая, некаталитическая.

Объяснение:

Дано:

m(NH2-CH2-COOH р-р) = 75 г.

w(NH2-CH2-COOH) = 6%

m(NaOH р-р) = 50 г.

w(NaOH) = 6%

Найти:

Массовые доли веществ в растворе

NH2-CH2-COOH + NaOH = NH2-CH2-COONa + H2O

m(р-ра общ.) = m(NH2-CH2-COOH р.р) + m(NaOH р-р) = 75 + 50 = 125 г.

m(NH2-CH2-COOH) = m(р-ра) * w(р.в) = 75 * 0,06 = 4,5 г.

n(NH2CH2COOH) = m / M = 4,5 / 75 = 0,06 моль

M(NH2CH2COOH) = 75 г/моль

m(NaOH) = m(р-ра) * w(р.в) = 50 * 0,06 = 3 г.

n(NaOH) = m / M = 3 / 40 = 0,075 моль  - В избытке

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) > n(NH2CH2COOH) - глицин в недостатке, значит все расчеты ведем по нему.

n(NH2CH2COOH) : n(NH2CH2COONa) = 1 : 1 ;

n(NH2CH2COONa) = 0,06 моль

m(NH2CH2COONa) = n * M = 0,06 * 97 = 5,82 г.

w(NH2CH2COONa) = m(р.в) / m(р-ра) = 5,82 / 125 = 0,05 = 5%

Поскольку щелочь была в избытке, а отношение реактивов 1 к 1, то она осталась в растворе.

n(NH2CH2COONa) : n(NaOH) = 1 : 1 ; n(NaOH вступ.) = 0,06 моль

n(NaOH ост.) = n(NaOH) - n(NaOH вступ.) = 0,075 - 0,06 = 0,015 моль

m(NaOH вступ.) = n * M = 0,015 * 40 = 0,6 г.

w(NaOH) = m(р.в) / m(р-ра) = 0,6 / 125 = 0,005 = 0,5%

ответ:  1) w(NH2CH2COONa) = 5% ; 2) w(NaOH) = 0,5%

Хммм
Надеюсь, мои пояснения не покажутся очень сложными
В кислотах ион водорода (Н+) является всегда однозарядным, его степень окисления в кислотах и кислых солях всегда соответствует +1. В анионах кислот (всем остальным в кислоте кроме атомов Н) кислород всегда проявляет степень окисления -2. А уже отсюда по положению об электронейтральности молекулы и вычисляется степень окисления остальных элементов в соединении.
Уже из этих положений ясно, что имеют место особенные (часто встречаемые) степени окисления элементов. Чтобы найти им объяснение, достаточно рассмотреть электронную конфигурацию элемента, но сейчас не об этом. У фосфора чаще всего такие степени окисления - +3 и +5, у азота - +3, +5, -3, у серы - +4, +6, -2 и т. д.
В приложении рассмотрены пара примеров.
Не забывайте, что у катионов (металлы) степень окисления почти всегда равна номеру группы по таблице Менделеева. Натрий, калий, литий имеют степень окисления +1, магний, кальций и барий - +2, алюминий +3. Исключения составляют металлы d-периода (у них степень окисления можно лишь запомнить). Хром имеет степееь окисления +3, цинк и марганец - +2 и т. д.