В течение одинакового промежутка времени в одной реакции образовалось 21, 9 г хлороводорода (HCl), а в другой 53, 9 г серной кислоты. Определите, какая из реакций протекала с большей скоростью, учитывая, что они проводились в сосудах одинакового объема?

Zn+2HCl = ZnCl2 + H2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции можно сделать вывод, что 1 моль цинка взаимодействует с 2 моль соляной кислоты с образованием 1 моль хлорида цинка и 1 моль газообразного водорода. Из условия задачи следует, что  получено 10 моль соли, а исходя из анализа уравнения делаем вывод, что для получения 10 моль соли было взято 10 моль цинка и 20 моль соляной кислоты.
M(Zn) = 65 г/моль
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 10 моль*65 г/моль = 650 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 20 моль*36,5 г/моль = 730 г
ответ: Для получения 10 моль соли было израсходовано 10 моль или 650 г цинка и 20 моль или 730 г соляной кислоты.

Дано:
m(C6H12O6) = 320 г
W=70%=0.7
m(C2H5OH)-?
V(CO2)-?
Решение:
М(С6Н12О6)=180 г/моль
n(C6H12O6) = m(C6H12O6)/M(C6H12O6)
n(C6H12O6) = 320 г/180 г/моль = 1,778 моль
М(С2Н5ОН)= 46 г/моль
Vm=22.4 л/моль
Составляем уравнение реакции и находим теоретический выход 
продуктов реакции.
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции
n(C2H5OH)=n(CO2) = 2n(C6H12O6)
n(C2H5OH)=n(CO2) = 2*1.778 моль = 3,556 моль
m(C2H5OH)=n(C2H5OH)*M(C2H5OH)= 46 г/моль*3,556 моль=163,6 г
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 3,556 моль*22,4 л/моль = 79,65 л
ответ: масса этанола 163,6 г, объем углекислого газа 79,65 л