Задача 1: Используя принцип Ле Шателье, определите в какую сторону сместится химическое равновесие при повышении или понижении температуры, давления, и концентрации: N2 + O2 2NO - Q Задача2: Исходные концентрации СO и O2 в обратимой реакции 2CO (г) + O2 (г)↔ 2 CO2 (г) Равны соответственно 6 и 4 моль/л. Вычислите константу равновесия, если концентрация CO2 в момент равновесия равна 2 моль/л.

нічого не понятно

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

2C2H2 + O2 = 2CH3CHO

2CH3CHO + O2 =каталитическое окисление= 2CH3COOH

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

CH3COOC2H5 + C3H7OH =переэтерификация= C2H5OH + C3H7OOC3H5

А) нитрат свинца гидролизуется по слабому основанию

Pb(NO3)2 + 2H2O = Pb(OH)2 + 2HNO3 среда кислая

сульфат калия не гидролизуется

силикат натрия подвергается гидролизу по слабой кислоте

Na2SiO3 + 2H2O = 2NaOH + H2SiO3 среда щелочная

б)хлорид натрия соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается

Сульфид лития - гидролиз по слабой кислоте

Li2S + 2H2O = H2S + 2LiOH среда щелочная

хлорид аллюминия - гидролиз по слабому основанию

AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3HCl кислая среда

в) нитрат аммония - гидролиз по слабому основанию

NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 кислая среда

цианид натрия - гидролиз по слабой кислоте

NaCN + H2O = NaOH + HCN щелочная среда

иодид бария образован сильным основанием и сильной кслотой гидролзу не подвергается

Для распознования индикаторную бумагу опускаем в раствор и смотрим какая среда вот и все

вар.1)       17г                    22,2г                   хг

            2AgNO3     +     CaCl2    =              2AgCl     +   Ca(NO3)2

            v=2моль             v=1моль                   v=2моль

            М=170г/моль       М=111г/моль            М=143,5г/моль

            m=340г                m=111г                     m=287г

найдем избыток и недостаток

17/340 < 22,2/111

AgNO3-недостаток,расчет ведем по недостатку

v(AgNO3)=17г/(170г/моль)=0,1моль

v(AgNO3)=v(AgCl)=0,1моль

m(AgCl)=M*v=143,5г/моль*0,1моль=14,35г

ответ:14,35г хлорида серебра

вар2.)          26,1г                4,5г                  хг

            Ba(NO3)2     +     H2SO4     =         BaSO4     +    2HNO3

            v=1моль                  v=1моль            v=1моль

            М=261г/моль            М=98г/моль       М=233г/моль

            m=261г                     m=98г                m=233г

26,1/261 >4,5/98

H2SO4-недостаток

v(H2SO4)=4,5г/(98г/моль)=0,046моль

v(BasO4)=v(H2SO4)=0,046моль

m(BaSO4)=0,046моль*233г/моль=10,7г

ответ:10,7г сульфата бария

вар3)       50г                 20г                                     хг

         CuSO4     +    2NaOH    =      Cu(OH)2    +   Na2SO4

             v=1моль        v=2моль                               v=1моль

             М=160г/моль  М=40г/моль                         М=142г/моль

             m=160г           m=80г                                  m=142г

50/160   > 20/80

NaOH-недостаток

v(NaOH)=20г/(40г/моль)=0,5моль

v(Na2SO4)=v(NaOH):2=0,5моль:2=0,25моль

m(Na2SO4)=0,25моль*142г/моль=35,5г

ответ:35,5 г сульфата натрия