1)прогнозируйте реакцию среды раствора нитрата меди (ll) и обоснуйте 2) соотнесите следующие катионы и анионы с реагентами для качественного анализаКАТИОН/АНИОН. 1) Na+2)Бромид ион3)Карбонат ион4)Ca²+5)NH4-РЕАГЕНТ А) Нитрат серебраБ) Соляная кислотаВ) Пламя/ Окрашивается в кирпично красный цветГ) Гидроксид калияД) Пламя/ Окрашивается в жёлтый цвет​

3CaO + 2H3PO4(разб. ) = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
Ионное уравнение (полная форма совпадает с краткой) :
3CaO + 6H(+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Полная ионная форма:
3Na(+) + 3OH(- ) + 3H(+ )+ PO4(3-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O
Краткая ионная форма:
3OH- + 3H+ = 3H2O

3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2
Полная ионная форма:
6Nа (+) + 3CO3(2-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = 6Na(+) + 2PO4(3-)+ 3H2O + 3CO2↑
Краткая ионная форма:
3CO3(2-) + 6H(+) = 3H2O + 3CO2↑

По-видимому, имеется в виду фосфат аммония?
(NH4)3PO4+AgNO3 = Ag3PO4↓(желт. ) + 3NH4NO3
Полная ионная форма:
3NH4(+) + PO4(3-) + 3Ag(+) + 3NO3- = 3NH4(+) + PO4(3-) + Ag3PO4 + 3NO3-
Краткая ионная форма:
3Ag(+) + PO4(3-) = Ag3PO4

Привет! Сейчас решим

1. CaCO3 = CaO + CO2

Рассчитаем массу чистого известняка

m(CaCO3) = 200*0,9 = 180 г

Как видно из уравнения реакции, из 1 моль известняка образуется 1 моль углекислого газа.

n(CaCO3) = 180:100 = 1,8 моль. Следовательно, n(CO2) = 1,8 моль

V(CO2) = 1,8*22,4 = 40,32 литра

2. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

Рассчитаем количество чистого мрамора

m(CaCO3) = 400*0,98 = 392 г

n(CaCO3) = 392:100 = 3,92 моль

V(CO2) = 3,92*22,4 = 87,808 литра

3. MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2

m(MgCO3) = 300*0,95 = 285 г

n(MgCO3) = 285:84 = 3,393 моль

V(CO2) = 22,4*3,393 ~ 76 литров

Готово!