HNO3+K2SO3→Молекулярном и ионном виде​

решение, зелёным выделено сокращения

3 период, 5 группа, главная подгруппа. Атомная масса=31.Порядковый номер 15, заряд ядра атома 15,т. к. в ядре находится 15 протонов.
В ядре атома 16 нейтронов (количество нейтронов=атомная масса-количество протонов) . В атоме 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. фосфор стоит в 3 периоде. На последнем слое  5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. Последний слой не завершен.
Фосфор - неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принимает 3 электрона до зовершения слоя.
Его оксид Р2О5-кислотный.
Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами.
Его гидроксид Н3РО4-кислота. Он взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями

№1. Решить задачи. 
А) Найти число молекул в 102 г сульфида водорода. 
формула H2S      Mr(H2S)=1*2+32=34   1 моль содержит  6.02*10*23 молекул пропорция:
34г6,02*10*23ст
102гх
х=102*6,02*10*23/34=18,03*10*23ст
Б) Найти массу 5,6 л оксида углерода (IV). 
масса (СО2)=12+16*2=44
44 г22,4л
хг5,6л
х=44*5,6/22,4=11 гр
№2. Рассчитать степень окисления элементов в соединении и дать названия веществам: 
    +4-2
А) MnO2  мангае(4) оксид
     +1  -2
Б) Na2O  натрий оксид
    +1-1
В) HCl  хлоридная кислота
     +2-2
Г) FeS  феррум(2)сульфид
   +4-2
Д) SO2 оксид серы(4)
№3. Составить формулы соединений по их названию. 
1) хлорид натрия    NaCl
2) оксид фосфора (V) P2O5
3) гидрид кальция CaH2