1. Складіть електронно-графічні формули атомів елементів, поданих у табл. 4.1. Чим можна пояснити різну валентність цих атомів? O(2), S(2, 4, 6) 2. Виходячи із значень електронегативності елементів, розміс¬тіть сполуки (табл. 4.2) в ряд за збільшенням ступеня іонності зв’язків. NO, PCl3, MgCl2, NH3 3. Визначте тип гібридизації атомних орбіталей центрального атома та геометричну форму хімічних частинок, що наведені в табл. 4.3. Таблиця 4.3 – Варіанти завдань SiH4, BCl3, MgH2

ответ:Кислоты – сложные вещества, включающие в состав атомы водорода и кислотные остатки.

Щелочи – сложные вещества, в составе которых имеются гидроксильные группы и щелочные металлы.

Объяснение:

Щелочи и кислоты – антиподы. Кислоты создают кислую среду, а щелочи – щелочную. Они вступают в реакцию нейтрализации, в результате которой образуется вода, а pH среда из кислой и щелочной преобразуется в нейтральную.

Для кислот характерен кислый вкус, а для щелочей – мылкость. Кислоты, растворяясь в воде, образуют ионы водорода, которые определяют их свойства. Все кислоты обладают сходным поведением, вступая в химические реакции.

Объяснение:

а) к сульфату алюминия надо прилить хлорид бария и в осадок выпадет сульфат бария:

AI₂(SO₄)₃+3BaCI₂=3BaSO₄↓+2AICI₃

2AI³⁺+3SO₄²⁻+3Ba²⁺+6CI⁻=3BaSO₄↓+2AI³⁺+6CI⁻

3SO₄²⁻+3Ba²⁺=3BaSO₄↓

3SO₄²⁻+3Ba²⁺=BaSO₄↓

б) к хлориду магния надо прилить нитра серебра и в осадок выпадет хлорид серебра

MgCI₂+2AgNO₃=2AgCI↓+Mg(NO₃)₂

Mg²⁺+2CI⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2AgCI↓+Mg²⁺+2NO₃⁻

2CI⁻+2Ag⁺=2AgCI↓

CI⁻+Ag⁻=AgCI↓

в) в раствор хлорида цинка опустить кусочек магния или алюминия и эти металлы заместят цинк в хлориде цинка:  

Zn⁺²CI₂+Mg⁰→Mg⁺²CI₂+Zn⁰

Zn⁺²+2e⁻→Zn⁰ 2 1

Mg⁰-2e⁻→Mg⁺²  2 1

Zn⁺²окислитель, процесс восстановления

Mg⁰ восстановитель, процесс окисления

ZnCI₂+Mg⁰=MgCI₂+Zn↓

Zn²⁺CI₂+AI⁰→AI⁺³CI₃+Zn⁰ ↓

Zn⁺²+2e⁻→Zn⁰ 2       3  

                              6

AI⁰-3у⁻→AI⁺³     3        2

Zn²⁺ окислитель, процесс восстановления

AI⁰ восстановитель, процесс окисления

3ZnCI₂+2AI=2AICI₃+3Zn ↓