Составить письменно строение электронных оболочек всех элементов 3-ого периода

Объяснение:

При электролизе водного раствора CuSO4 на аноде выделилось 2,5 л кислорода при 27оС и 800 мм рт.ст. Сколько меди выделилось на катоде

При электролизе  водного  раствора сульфата  меди(II)  на катоде  происходит  восстановление  катионом  меди.

На  катоде  Сu2+  +2e  =  Cu0↓  

На  аноде  происходит  окисление  молекул  воды:

на  аноде  2 Н2О  - 4е  =  О2↑  + 4Н+

Суммарное  уравнение  электролиза:

 2 СuSO4  +  2 H2O  =  2 Cu   +  O2   +  2H2SO4

После  приведения  объема  к   нормальным  условиям,  получаем,  что  на  аноде  выделилось  2,39 л   кислорода  или 0,1067 моль.

Тогда  и на  катоде   выделится  0,2138  моль  меди   или 13,68 г

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.  

45% - это 0,45 в долях единицы, 10% - 0,1.

2) Обозначим массу добавленной воды  через Х граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  Х граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,45*250 = 0,1*(250 + Х)

112,5 = 25 + 0,1Х

0,1Х = 87,5

Х = 875 г воды