Определить вид связи и изобразить схемы образования связи для веществ, формулы которых ki, i2, hi

  | 2  |      |  2                             |     | 4 |   | 4 |     |  1     | 3 |      |    2                                   |   |   6 |         | 2 |     |  3       |    1|       |  2                                   |     | 2|         | 2   |   | 1

Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2na + сl2 = 2nacl расставляешь степени окисления над веществами: у na и cl2 - 0, так как это простые в-ва, у na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 окислительно-восстановительный : 2na (c.o.=0) - 2е(электрона) > 2na (c.o.=+1)    окисление 2сl (c.o.=0) +2e > 2cl (c.o. = -1)  восстановление натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. со сложным в-вом: 2na + 2h2o = 2naoh + h2 с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2na (0)  - 2e > 2na(+1)  окисление 2h(+1) + 2e > 2h(0)  восстановление натрий - восстановитель, водород - окислитель