Процентная доля общей массы фосфорной кислоты (H3PO4) в растворе составляет 10%. Рассчитайте массу фосфорной кислоты в 750 мл раствора и его молярную концентрацию, если ρ = 1, 055 г / мл. Рассчитать температуру замерзания раствора, если в 100 г воды растворили 4, 5 г глюкозы. Ккриоск.=1, 86 кг·К/моль. К 50г спиртового раствора йода с массовой долей йода 1% добавили 2г йода. Рассчитать массовую долю йода в полученном растворе. Определить молярную концентрацию 1500 мл водного раствора соли, масса натрий карбоната в котором составляет 106 г. Рассчитать осмотическое давление раствора натрий хлорида при температуре 37˚, если ω=0, 85%, плотность раствора принять равной 1 г/мл. Реакция имеет ΔH = +5600 калорий. Изменение энтропии (ΔS) составляет 4, 6 калории / Кельвина при 298 Кельвинах. Является ли эта реакция спонтанной? Вычислите изменение энтропии для реакций полной деградации 1 моль глюкозы C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O, если стандартная энтропия для образования реагентов и продуктов: S (C6H12O6) = 212 Дж / моль * K; S (O2) = 205 Дж / моль * K; S (CO2) = 214 Дж / моль * К; S (H2O) = 70 Дж / моль * K. Вычислить ΔS для реакции превращения ферментации L-аспартата в катион фумарата и аммония при 39 ° C, если для этой реакции: ΔH ° = 60, 5 кДж, ΔG ° = 10, 8 кДж. Рассчитать ΔH для 2Al (т) + Cr2O3 (т) Al2O3 (т) + 2Cr (т Если ΔH (Cr2O3 (т)) = -1128 кДж / моль; ΔH (Al2O3 (т)) = -1676 кДж / моль. Вычислить ΔG для реакции полного окисления глюкозы в стандартных условиях C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O, если: ΔG (C6H12O6) = -910 кДж / моль, ΔG (O2) = 0 кДж / моль, ΔG (CO2) = -394 кДж / моль, ΔG (H2O) = -237 кДж / моль. Будет ли процесс проходить спонтанно?