с аналитической химией 0, 510 г пестицида разложили сплавлением с карбонатом натрия и выщелачиванием плава горячей воды. Фторид, содержащейся в пробе, осадили затем в виде PbClF добавлением HCl и Pb(NO3)2. Осадок отфильтровали, промыли и растворили в 5%-ном растворе HNO3. Хлорид-ион осадили добавлением 50, 00 мл 0, 200 н. раствора AgNO3. Осадок AgCl покрыли слоем нитробензола и избыток Ag+оттитровали, затратив 7, 42 мл 0, 176 н. раствора NH4SCN. Рассчитайте массовые доли фторида (F−) и Na2SeF6 в пробе.

понятия не имею просто хочу балы

Объяснение:

xaxaxaxa

Если низшая степень окисления элемента равна - 3, то его соединение с Гидрогеном имеет формулу: ЭН₃

Так как  масса 1 моля атомов Гидрогена равна 1 г, то масса 3 молей атомов гидрогена равна 3 г. Тогда молярная масса атомов элемента равна:

34 - 3 = 31

Смотрим в таблицу Менделеева, такая атомная масса у Фосфора.

Порядковый номер Фосфора равен 15, значит и протонное число равно 15.

Формула высшего оксида фосфора - Р₂О₅, это типичный кислотный оксид, значит для него характерны следующие реакции:

1. С основными оксидами:

P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂

2. С основаниями:

P₂O₅ + 6NaOH →  2 Na₃PO₄ + 3H₂O

3. С водой

P₂O₅ + 3Н₂О →  2Н₃РО₄

2. в стакан або пробiрку (яка закриватиметься газoвiдвiдною трубкою ) кладем соду (Na2HCO3) або крейду СаСО3 та додаэм кислоту (будь-яку) в результатi бурхливоï реакцiï буде видiлятись газ СО2 Трубку опускаэмо у стакан з. розчином гашеного вапна (Са(ОН)2) . CO2 + Ca(oh)2 - CaCO3 + h2o. При пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію, а при надлишку СО2 розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний гідрокарбонат кальцію:

Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О
СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2
кислотний характер Вуглекислого газу