Какая масса соли образуется при реакции карбоната натрия с 10 граммами хлорида калия?

  первым   делом   нужно   расставить   степени   окисления . степень   окисления серы   -2   ,так как   молекула   электронейтральна   то   x + (-2)*2   x - степень   окисления   углерода   (c)   = +4   .степень   окисления   простых   веществ   равна   нулю . степень   окисления     кислорода   в   соединениях   равна -2   .     s 2(-2) - 2s(+4)   отдаёт 12   электронов   является   восстановителем o 2(0)- o2(-2)   принимает   два   электрона   и   является   окислителем   cs2+3o2=2so2 + co2    

Решение: 1) m(h₂) = 1·2 = 2г\моль

v(h₂) = m\m·vm = 8 г\2г\моль · 22,4 л\моль = 89.6 л

2)  m(o₃) = 16·3 = 48 г\моль

v(o₃) = m\m·vm = 192000  г\48г\моль  · 22,4 л\моль = 4000 л

3) v(n₂) = n\na·vm = 24·10²³· г\6,023   · 10²³ моль ⁻¹  ·22,4 моль\л  = 89,25 л

найдите массу и число молекул 

89,6л кислорода(o2)

m(o₂) =16 ·2 = 32 г\моль

m(o₂) = v\vm = 4 моль

m(o₂) = n·m = 89,6 л\22,4л\моль·· 32г\моль=128 г

n(o₂) = n·n = 4 моль · 6,023 ·10²³ моль⁻¹ = 24·10²³   молекул2,8m в третий степени хлора(с2)

n(cl₂) =   2,8 м³ = 2800 л

n(cl₂) = v\vm = 2800л\22,4 л\моль= 125моль

m(cl₂) = n·m = 71 г\моль· 125моль=8875 г

n(сl₂) = n·n = 125 моль · 6,023 ·10²³ моль⁻¹ = 753·10²³   молекул

44,8m в 3 стпепени углекислого газа

n(cо₂) =   44,8 м³ = 44800 л

n(co₂) = v\vm = 44800л\22,4 л\моль= 2000 моль

m(co₂) = n·m = 44 г\моль· 2000моль=88000 г = 88 кг

n(сo₂) = n·n = 2000 моль · 6,023 ·10²³ моль⁻¹ = 12046·10²³   молекул

134,4 л угарного газа(со)

n(cо) =   134,4 л

n(cо) = v\vm = 134,4л\22,4 л\моль= 6 моль

m(cо) = n·m = 28 г\моль· 6моль=168 г

n(сl₂) = n·n = 6 моль · 6,023 ·10²³ моль⁻¹ = 36·10²³   молекул