Определите массу  оксида натрия, полученную при взаимодействии  22 г  натрия с кислородом

Объяснение:

  22 г                                        Х г

 4Na        +       O2          =     2Na2O

n=4 моль                               n=2 моль

М=23 г/моль                      М =62 г/моль

m=92 г                                 m=124 г

22 г  Na   -   Х г   Na2O

92 г  Na   -  124 г  Na2O

m(Na2O) = 22 * 124 / 92 =30 г

NaOH+H₂S=NaHS+H₂O

Mnaoh=23+16+1=40 г/моль

Mh₂s=2+32=34 г/моль

Mnahs=23+1+32=56 г/моль

Mh₂o=2+16=18 г/моль

mnaoh=200/10=20 г находится в растворе

mh₂s=34*6,72/24=9,52 г находится в растворе

mh₂s=9,52 г участвует в реакции

mnaoh=9,52*40/34=11,2 г участвует в реакции

mnahs=9,52*56/40=13.33 г получилось в рез реакции

mh₂o=9,52*18/40=4.3  г получилось в рез реакции

mh₂o=180+4.3=184.3  г воды в растворе

mnaoh=20-11,2=8,8 г осталось в растворе

ωnaoh=mnaoh/(mh₂o+mnahs)=8,8/(184,3+13,33)=0,045

ωnahs=mnahs/(mh₂o+mnaoh)=13,33/(184,3+8,8)=0,069

ответ: NaHS=6,9% , NaOH=4,5%

Основаниями или гидроксидами называют соединения металлов с гидроксогруппами ОН (одна или несколько групп ОН на каждый атом металла М, т.е. МОН или М(ОН)n). Гидроксогруппа ОН – это ион, ее заряд равен 1–, валентность I.  

В названии основания два слова: КОН – гидроксид калия. Если металл имеет переменную валентность, то ее указывают римской цифрой в скобках: Сг(ОН)3 – гидроксид хрома(III).

Чтобы составить формулу гидроксида по названию соединения, надо знать заряд катиона металла Мn+. Число гидроксогрупп в формуле равно величине этого заряда: М(ОН)n. Заряды катионов металлов можно узнать из таблицы растворимости.

Например, в гидроксиде калия заряд иона калия 1+, К+, поэтому формула КОН. В гидроксиде бария ион бария Ва2+, формула Ва(ОН)2.

Щелочи – это растворимые в воде основания (LiOH, NaOH, КОН, Ва(ОН)2, Са(ОН)2 ). Щелочи – очень едкие вещества, вызывают ожоги. При работе с ними надо особенно тщательно соблюдать правила техники безопасности, надевать очки и перчатки.

Для распознавания растворов щелочей используют индикаторы.

Индикаторы – это органические красители, изменяющие окраску в зависимости от состава раствора. Так, бесцветный раствор фенолфталеина в растворе щелочи становится малиновым. Фиолетовый раствор лакмуса в растворах щелочей становится синим, а оранжевый раствор метилоранжа приобретает интенсивно желтый цвет.

Нерастворимые основания – это практически нерастворимые в воде вещества, например гидроксид железа(III), гидроксид меди(II), гидроксид магния.

 

Растворимые основания получают:

а) реакцией оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: ВаО + Н2O = Ва(ОН)2;

б) взаимодействием активных металлов (электроотрицательность которых 1,2 и меньше) с водой:  2 Li + 2Н2O = 2LiOH + Н2 ↑;

в) электролизом водного раствора соли, например хлорида натрия; при пропускании постоянного электрического тока через раствор на катоде выделяется водород, на аноде – хлор, а в растворе остается гидроксид натрия:

2NaCl + 2Н2O  →электролиз→  Н2 ↑ + 2NaOH + Cl2 ↑.

Химические свойства оснований:

Щелочи:

Щелочь+кислота=соль+вода

Щёлочь+кислотный оксид=соль+вода

Щелочь+соль=новые соль и основание(условие-образование осадка или газа)

Нерастворимые основания:

Основание+кислота=соль+вода

Разлагаются при нагревании

Сu(ОН)2 → t → СuО + Н2O.

Нерастворимые основания получают по реакции обмена растворимых солей со щелочами:

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl.

Нерастворимые основания – довольно неустойчивые соединения. Нагревание (300–400 °С) приводит к потере ими воды. Например, голубой гидроксид меди(II) при нагревании отщепляет воду и превращается в черный оксид меди(II):

Сu(ОН)2 → t → СuО + Н2O.

Удачи!) надеюсь