Какую массу осадка можно получить при взаимодействии 20г нитрата бария с сульфатом калия, если выход продукта составляет 87% от теоретически возможного. Решить полную задачу

Объяснение:

....................

При добавлении к раствору солей нитрата и хлорида натрия нитрата серебра реакция идет только между хлоридом.

NaCl + AgNO3 -> AgCl (осадок) + NaNO3

Раствор нитрата серебра в избытке, значит прореагирует весь хлорид и количество осадка (3,15 г) будет в пропорции к исходному хлориду. Реакция уравненна (моль хлорида натрия дает моль осадка) .

Молек. масс NaCl = 23 +35 =58 г

Молек. масс AgCl = 108 +35 =143 г

Составим пропорцию: 58г - 143 г

х - 3,15г

х = 3,15*58/143=1,28 г.

Значит в исходной смеси было 1,28 г NaCl и 4,86 - 1,28 =3,58 г NaNO3.

Теперь считаем массовые доли солей.

Весь раствор имеет массу 4,86+35,14 =40 г.

Тогда содержание С NaCl будет:

40 г - 100%

1,28 г - С NaCl С NaCl = 1,28*100/40 = 3,2%

Аналогично С NaNO3 = 3.58*100/40 =8.95%

ответ: титан

Составим общую формулу высших оксидов элементов четвёртой группы, учитывая, что валентность элемента в таком оксиде равна номеру группы:

IV II

X O2

Запишем формулу для вычисления массовой доли кислорода в оксиде и определим относительную молярную массу оксида:

w(O)=Ar(O)⋅a×100%/Mr(XO2);

Mr(XO2)=Ar(O)⋅a×100%w(O)=16·2·100/40=80;

Вычислим относительную атомную массу элемента:

Ar=Mr(XO2)−16⋅2=80−16·2=48;

Найдём химический элемент с такой атомной массой в периодической системе. То есть - титан.