Напишите реакции: 1)оксид серы 4 + вода = серная кислота 2)серная кислота + цинк = сульфат цинка + водород 3)азотная кислота + гидросид хрома 3 = нитрат хрома 3 + вода 4)гидроксид железа 2= оксид железа 2 + вода

1) so3+h2o=h2so4

so2+h2o=h2so3

2) h2so4+zn=znso4+h2

3) 3hno3+cr(oh)3=cr(no3)3+6h2o

4) fe(oh)2=feo+h2о

Кислотные оксиды  (ангидриды)   – оксиды, растворяющиеся только в щелочах, с образованием соли и воды. образуются типичными  неметаллами  и некоторыми  переходными элементами. элементы в кислотных оксидах обычно проявляютвалентность  от iv до vii. также они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными , например: оксид кальция  cao,  оксид натрия  na2о,оксид цинка  zno,  оксид алюминия  либо al2o3  (амфотерный оксид).

Придворная знать в средние века не отличалась умеренностью в еде и пи­тье. проблемы кишечных расстройств, обусловленных перееданием, немало беспокоили высший свет. и когда в 1658 г. придворный аптекарь иоганн глау - бер предложил в качестве «реактивного» слабительного использовать сульфат натрия, этот спасительный для обжор препарат был назван «глауберовой со­лью» - в честь целителя. в промышленности (сн) сульфат натрия (глауберова соль) широко применяется в производстве красителей, стекла и соды. в основном его полу­чают естественным путем - из минерала мирабилита. крупнейшим в мире по­ставщиком мирабилита является залив кара-богаз-гол на каспии. дешевизна и доступность (сн) сделала его привлекательным для многих отраслей промышленности, в том числе и для строительной индустрии. при написании настоящей главы я решил поднять имеющиеся материалы по сульфату натрия, и столкнулся с удивительным фактом: три дня сидел, но, перебрав почти тысячу книг и десяток тысяч статей из периодики, я так и не нашел комплексного и всеобъемлющего исследования по (сн)! да, давно гостирован, да, применяется, все и везде о нем упоминают. но информация присутствует в форме каких-то скудных фрагментов. мало того, еще в 1977-1978 гг. советские бетоноведы баженов и волженский устроили, что называется, форменную перепалку на страницах журнала «бетон и железобетон», ведущего периодического издания по строительным техноло­гиям той поры; перемыли косточки как друг другу (культурно и цивилизованно, разумеется), так и сульфату натрия под горячую руку. и с тех пор - как обре­зало. видать, утверждение, что некоторые щелочные соли, и в первую очередь сульфат натрия, резко негативно влияют на длительную прочность цементного камня, особенно при малых в/ц, действительно имеет место - нет дыма без огня. (негативное влияние сернокислых солей, в частности, сульфата натрия было доказано еще исследованиями бутта ю. м. и рояка г. с. в 1956 г.) западное бетоноведение в большинстве своем также игнорирует (сн) как ускоритель. во всяком случае, в знаменитой книге канадского бетоноведа ра - мачандрана «добавки в бетон» о нем практически не упоминается. механизм действия сульфата натрия заключается в том, что, реагируя с гид­ратом окиси кальция, выделяющимся из цемента, он образует гипс по формуле: ca(oh) + na2so4 + nh2o = caso4 • 2h2o + 2naoh + h2o образующийся мелкодисперсный гипс реагирует с цементным клинкером и способствует более быстрой выкристаллизации новообразований из цемент­ного геля. наиболее эффективно сернокислый натрий как ускоритель проявля­ет себя на шлако - и пуццолановых портландцементах. при тепловлажностной обработке его эффективность увеличивается, хотя следует особо оговорить вли­яние сульфата натрия (в той или иной степени данные выводы будут справед­ливы и для других сернокислых солей - электролитов) на марочную 28-суточ - ную прочность пропаренных бетонов в реальных диапазонах водоцементных соотношений. ведь не секрет, что в производственных условиях в/ц далеко от оптимальных значений. данные проведенных экспериментов (по б. а. усову) сведены в таблицу 6.5.1-1.