Позначте співвідношення мас кислоти й води у розчині з масовою часткою кислоти 10%

1) для предельных одноатомных спиртов характерны реакции разрывом связи c-o и o-h (наличие гидроксильной группы)

c2h5oh + 2na > 2c2h5ona + h2

ch3-ch2-oh + ch3-cooh , > ch3cooc2h5 + h2o

2ch3-ch2-oh , t< > c2h5-o-c2h5 + h2o

ch3-ch2-, t> > ch2=ch2 + h2o

реакции окисления: первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные - до кетонов, третичные спирты окислению не подвержены

качественная реакция на спирты - реакция с cuo при нагревании:

ch3-ch2-oh + cuo > ch3-coh + cu + h2o

2) для альдегидов характерны реакции присоежинения, окисления, поликонденсации и полимеризации

сh3-coh + h2 , > ch3-ch2-oh (кетоны первичные спирты при гидрировании)

реакции окисления:

качественные реакции на альдегиды: реакция серебрянного зеркала

ch3-coh + ag2o , > ch3-cooh + 2ag

реакция с свежеприготовленным cu(oh)2

ch3-coh + cu(oh)2 > ch3-cooh + cu2o + h2oокисляются сильными окислителями, такие как kmno4, k2cr2o7 с образованием соотвествующих карбоновых кислот. кетоны окислению не подверженны

3) для карбоновых кислот характерны общие свойства кислот: реагируют с металлами до водорода в ряду напряжения, с основаниями, основными , кислотными более слабых кислот, амфотерными

вступают в реакцию этерефикации со спиртами, реакции восстановления по двойной связи, реакции замещения при альфа-атоме углерода в цепи

 

    15,6 г                                      х г

  al(oh)3            +            3hno3        =        al(no3)3      +      3h2o

n = 1 моль                          n = 3 моль

mr=78 г/моль                mr=63 г/моль

m=78 г                                    m = 189 г

15,6 г al(oh)3    -      х г hno3

78 г al(oh)3        -      189 г hno3

m(hno3) = 15,6 * 189 / 78 = 37,8 г