8 класс Валентность атомов химических элементов.Составление формул бинарных соединений.​

Для того чтобы это сделать нужно знать электронную конфигурацию элемента руководствуясь правилами минимума энергии и знать "проскоки" электронов. А также знать сколько электронов может располагаться на подуровнях. На s подуровне 2 электрона с противоположно направленными спинами (то есть 1 квадрат с двумя стрелками ). На p подуровне 6(3 ячейки). На d-10 (5 ячеек)
Sr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Сr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Ne 1s2 2s2 2p6
S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
N 1s2 2s2 2p3
По этим данным строят ячейки. Причем они располагаются согласно правилу минимума энергии.

Всё просто - при перемещении вниз по группе увеличивается число электронов, а следовательно и занимаемый ими объём.

Заряд ядра здесь не играет роли, ведь последний электрон притягивается к ядру зарядом Заряд протонов, который экранируется зарядом (Заряд-1) предыдущих электронов, т. е. фактически к одному протону.
При этом энергия крайнего электрона большая (он находится на уровень выше, чем такой же электрон у предыдущего атома) , значит находится он дальше, чем в атоме водорода.

При перемещении вправо по периоду радиусы уменьшаются как раз из-за того, что внешние электроны расположены на одном и том же энергетическом уровне, а заряд ядра растёт.