Сор по химиинформатике 9 класс 1 четверть 1 задание

caco3 реагирует с соляной кислотой, уравнение:

caco3 + 2hcl -> cacl2 + h2co3

надо выяснить, сколько карбоната прореагирует, а сколько останется в растворе. для этого надо выяснить, какой из реагентов находится в избытке, сравнить количество вещества реагентов с коэффициентами реакции.

n (caco3) = 150г/100 г/моль = 1.5 моль

n (hcl) = 0.05*1000 г/ 36.5 г/моль = 1.4 моль.

исходя из уравнения, соотношение hcl/caco3 должно быть 2/1, что не так в нашем случае.

соответственно caco3 в избытке, считаем сколько caco3 прореагирует: 1.4 моль/2 = 0.7 моль

соответственно останется 0.8 моль = 80 г

общая масса раствора 150 г + 1 кг = 1150 г

массовая доля caco3 = 80 г/ 1150 г = 7%

Объяснение:

Превращения CaO → CaCl₂ → Ca(NO₃)₃ можно осуществить с реагентов:

а)Х – HCl; Y – AgNO₃;

CaO+2HCI = CaCl₂ +H₂O

 CaCl₂+2AgNO₃ = Ca(NO₃)₃+2AgCI↓

Дано:

m(CaCO₃)=2,4г.

V(CO₂)=448мл.

Vm=22,4мл./ммоль

ω%(приесей)-?

1. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль

2. Определим количество вещества карбоната кальция в 2,4г.:

n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=2,4г.÷100г./моль=0,024

3. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 448мл.

n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=448мл.÷22,4мл./ммоль=20ммоль

n₁(CO₂)=20ммоль=0,02моль

4. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃=CaO+CO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CaCO₃)=1моль    n(CO₂) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n(CaCO₃)=0,024моль    n(CO₂) =0,02моль

Делаем вывод, что карбоната кальция 0,024моль-0,02моль =0,004моль излишек.

5. Определим массу карбоната кальция 0,004моль:

m(CaCO₃)=0,004моль×100г./моль=0,4г. это примеми

6. Определим массовую долю примесей:

ω(прим.)=0,4г.÷2,4г.×100%=16,7%

7. ответ: в) 16.7%