5. Составьте формулу оксида натрия методом «нулевой суммы». Na+1xO y[1]6. (a) Рассчитайте массовые доли натрия и кислорода в получившемся оксиде натрия в задании 5.[2]6. (b) Выведите формулу аммиака, если известно, что массовая доля азота в соединении () = 82, 4%, массовая доля () водорода= 17, 6%. NxН y - ?[2]​

Задание 5. выполняется за счёт складывания степеней окисления элементов,и получения нуля в сумме.

Объяснение:

*В оксиде натрия сразу записано +2,за счёт умножения степени окисления +1 на количество атомов (2).

6. Na₂O - формула оксида. w(Na) = M(Na)/M(Na₂O) = 2*23/62 = 74,19% (умножаем на 2, т.к. в оксиде 2 атома натрия) w(O) = M(O)/M(Na₂O) = 16/62 = 25,81%.

Извини, другое задание не могу сделать)

Известный с давних времён получения этанола — спиртовое брожение органических продуктов, содержащих углеводы. Реакция эта довольно сложна, её схему можно выразить уравнением:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2.
В промышленности, наряду с первым используют гидратацию этилена. Гидратацию можно вести по двум схемам:прямая гидратация при температуре 300 °C, давлении 7 МПа, в качестве катализатора применяют ортофосфорную кислоту, нанесённую на силикатгель, активированный уголь или асбест:CH2=CH2 + H2O → C2H5OH.гидратация через стадию промежуточного эфира серной кислоты, с последующим его гидролизом (при температуре 80—90 °С и давлении 3,5 МПа):CH2=CH2 + H2SO4 → CH3-CH2-OSO2OH (этилсерная кислота).CH3-CH2-OSO2OH + H2O → C2H5OH + H2SO4.

Записываем  химические реакции:Ca(HCO3)2 + Na2CO3  →  2NaHCO3 + CaCO3Mg(HCO3)2 + Na2CO3  →  2NaHCO3 + MgCO3 Находим массы осадков CaCO3 и MgCO3:m(CaCO3) = m(Ca(HCO3)2)*M (CaCO3)/M(Ca(HCO3)2) = 80*100/162 = 49,4 мгm(MgCO3) = m(Mg(HCO3)2)*M (MgCO3)/M(Mg(HCO3)2) = 20*84/146  =  11,5 мг Отсюда находим массу Na2CO3 для первой и второй реакции:m1(Na2CO3) = M(Na2CO3)*m(CaCO3)/M(CaCO3) = 106*49,4/100 = 52,4 мгm2(Na2CO3) = M(Na2CO3)*m(MgCO3)/M(MgCO3) = 106*11,5/84 = 14,5 мгОбщая масса Na2CO3 равна:m(Na2CO3) = m1(Na2CO3) + m2(Na2CO3) = 52,4 мг + 14,5 мг = 66,9 мг.