Выражать состав нефти одной формулой A)нельзя, потому что нефть - смесь веществ В)можно, потому что нефть – жидкое вещество Б)можно, потому что нефть – горючее вещество Г)нельзя, потому что нефть – содержит аромат. Углеводороды 2. Наиболее легкая фракция перегонки нефти A) бензин Б) мазут В) керосин Г) газойль 3.Не является продуктом коксования каменного угля: A) каменноугольная смола Б) аминокислоты B) водный раствор аммиака Г) коксовый газ 4. Основной нехимический переработки нефти A) пиролиз Б) крекинг В) перегонка Г)риформинг 5. Тяжелый вязкий остаток, образуемый при перегонке нефти: А) бензин Б) мазут В) парафин Г) вазелин 6. Кокс получают А) обработкой нефти Б) переработкой угля В) крекингом Г) из каменноугольной смолы 7.Продукт переработки нефти, используемый для производства свечей A) лигроин Б) гудрон В) парафин Г) смазочные масла 8. Процесс расщепления углеводородов называется: A) риформинг Б) полимеризация В) поликонденсация Г) крекинг 9. Конечным продуктом перегонки мазута является A) вазелин Б) гудрон В) соляровые масла Г) смазочные масла 10. Не является физическим свойством нефти: A)практически не растворима в воде Б)не имеет запаха B)с характерным запахом Г)маслянистая жидкость

1г

2а

3в

4г

5г

6 1)Раство́р — однородная система, в состав которой входят молекулы двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах.

2)Гидра́ты — продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам.

3)растворяемого вещества,

растворителя,

температуры,

давления,

наличия в растворителе других веществ.

4)Насыщенный раствор раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется

5)По агрегатному состоянию растворы делятся на жидкие, твёрдые и газообразные. В зависимости от того, какие агрегатные состояния у растворителя и растворённого вещества, получаем все возможные сочетания. Например, жидкость в жидкости - эмульсия, твёрдое в жидком - суспензия.

6)При повышении температуры, газы обычно менее растворимы в воде (до минимума, что ниже 120 ° C для большинства постоянных газов), но более растворимы в органических растворителях.

Объяснение:

Объяснение:    Правильные  ответы  выделены  полужирным шрифтом

А1 Простым и сложным веществом являются соответственно:

А. Фосфор и кислород

Б. Вода и аммиак

В. Графит и озон

Г. Углерод и метан

А2. К химическим явлениям относятся:

А. Ржавление железа

Б.Измельчение сахара

В. Кипение воды

Г. Выпаривание раствора соли

А3. Общая формула высшего оксида элементов II A группы периодической системы Д.И.Менделеева:

А. R2O

Б. RO

В. R2O3

Г. RO2

А4. Валентность IV сера проявляет в соединении, формула которого:

А. Na2S

Б. H2S

В. SO3

Г. SO2

А5. Одинаковый вид химической связи в хлориде калия и:

А. бромиде натрия

Б. сероводороде

В. озоне

Г. оксиде азота (II)

А6. Твердое тугоплавкое вещество алмаз имеет кристаллическую решетку:

А. атомную

Б. металлическую

В. ионную

Г. молекулярную

А7. Взаимодействие оксида углерода (IV) с оксидом кальция относится к реакциям :

А. замещения

Б. обмена

В. разложения

Г. соединения

А8. Окислительно-восстановительной является реакция:

А. оксида натрия с водой

Б.меди с концентрированной серной кислотой

В.соляной кислоты с сульфидом натрия

Г. гидроксида железа (III) с азотной кислотой

А9. Только катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

А. серной кислоты

Б.сульфата калия

В. гидроксида натрия

Г.гидрокарбоната натрия

А10. Выпадение осадка наблюдается при сливании растворов:

А. соляной кислоты и нитрата серебра

Б.хлорида меди (II) и сульфата натрия

В. гидроксида железа (II) и азотной кислоты

Г. гидроксида натрия и нитрата калия

А11. Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- = CaCO3

соответствует взаимодействию:

А. гидроксида кальция и оксида углерода (IV)

Б.нитрата кальция и карбоната натрия

В. оксида кальция и оксида углерода (IV)

Г. сульфата кальция и карбоната натрия

А12. Серная кислота (раствор) взаимодействует с каждым из веществ:

А. серебром и гидроксидом меди (II);

Б.оксидом углерода (IV) и аммиаком;

В. хлоридом бария и оксидом железа (II);

Г. цинком и хлоридом серебра.

А13. Общая формула алкадиенов:

А. СnH2n+2,

Б. СnH2n,

В. СnH2n-2,

Г. СnH2n-6.

А14. Число связей в молекуле этилена равно:

А. 6

Б. 2

В. 5

Г. 4

А15. sр – гибридный атом углерода присутствует в молекуле:

А. бутадиена – 1,3;

Б. пропина;

В. гексена;

Г. метана.

А16. Гомологами являются:

А.3-метилпентан и гексан

Б. бутин и ацетилен

В.октен и октадиен

Г. гептан и бромгептан

А17. Изомерами являются:

А. гексен и циклогексан

Б.метилбензол и метилбутан

В. бутин и бутилен

Г.пентан и пентин

А18. Для алкинов характерен вид изомерии:

А. геометрическая

Б. положения заместителя

В. углеводородной цепочки

Г.положения функциональной группы

А19. По реакции Кучерова получают:

А.спирт

Б. галогенопроизводные углеводородов

В. альдегид

Г. анилин.

А20. Бензол получают из:

А. толуола

Б. этилового спирта

В. метана

Г. Ацетилена

А21. В реакцию дегидрирования может вступать:

А. бензол

Б. этин

В. бутан

Г.циклогексан

А22. Водный раствор перманганата калия обесцвечивает:

А. метан

Б. циклогексан

В. бензол

Г.бутин

Часть В

При выполнении задания В23 установите соответствие между химической реакцией и ее типом.

Химическая реакция Тип химической реакции

                500 С, Ni

А. СН3 – СН3→СН2=СН2          4. реакция дегидрирования      

                             t, AlCl3

Б. СН3-СН2-СН2-СН3→              3. реакция изомеризации

СН3-СН(СН3)-СН3

В. СН2=СН2 + Н2→ СН3 – СН 3                  2. реакция гидрирования

Г. n СН3- СН= СН2 → -( СН(СН3)- СН2)-n    1.реакция полимеризации

1.реакция полимеризации

2. реакция гидрирования

3. реакция изомеризации

4. реакция дегидрирования

5. реакция дегидратации.

Часть С

Представьте решение полностью.

С24. Рассчитайте массу осадка получившегося в результате реакции между карбонатом калия и 0,1 моль хлорида кальция.

                 0,1 моль      0,1 моль

К2СО3  +  СaCl2    =   CaCO3 ↓     + 2KCl

 По  условию  задачи  хлорида  кальция   взято  0,1 моль.  Тогда  по уравнению  реакции  образуется  0,1  моль  осадка.  Молярная  масса

карбоната  кальция  равна  100 г/моль.  

Вычислим  массу  осадка (карбоната  кальция)  100 г/моль  × 0,1 моль =  10 г.

Масса  осадка 10 грамм.