6.Расположите гидроксиды по увеличению основных свойств. Be(OH)2, HFO , LiOH, Н2CO3, В(OH)3, H2SO4, НNО3.

А) молекулярная масса ((cuoh)2co)=64*2+16*2+1*2+12*1+16*1=190массовая доля o2=16*3/190*100%=26б) молекулярная масса (caco3)=40+12+16*3=100массовая доля o2=16*3/100*100%=48в) молекулярная масса (sio2)=28+16*2=60массовая доля o2=16*2/60*100%=53г) молекулярная масса al2o3=27*2+16*3=102массовая доля o2=16*3/102*100%=47  формула для определения молекулярной массы: mr(cndm)=ar(c)*n+ar(d)*mгде c,d вещества, а n.m индексы(обозначают сколько атомов)атомная масса одного вещества умноженное на кол-во атомов+атомная масса другого вещ-ва умноженное на кол-во атомов.  формула вычисления массовой идоли вещ-ва: ш(массовая доля так обозначается)=ar(элемента)*n/mr(вещ-ва)*100%где n-число атомов.

С2Н6 <=> 2С + 3Н2 – Q - реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево

NO + O2 <=> 2NO2 + Q - реакция экзотермическая, с выделением тепла, потому снижение температуры смещает вправо;

N2(г) + 3 H2(г) <=> 2 NH3(г) + Q - вправо; при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. здесь 4 <=> 2.

2NO (г) <=> N2O 4(г) -  вправо; при повышении давления смещается в сторону уменьшения молекул, т.е. 2 <=> 1.

H2 + I2 <-> 2HI в данном случае без изменения числа молекул, потому сжатие не влияет на равновесие.

С+ СО2 <=> 2СО – Q. реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево, т.е. образование угарного газа минимальное. Число молекул газа в сторону увеличения, 1 <=> 2, значит для минимального образования угарного газ, поэтому надо увеличивать давление.

Таким образом, образование угарного газа минимальное при снижении температуры и увеличении давления.

Поставь мне просто кликом "Лучшее решение", если несложно.