1)определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления 50 г водного раствора поваренной соли с массовой долей соли 4% 2)какая масса хлорида натрия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 30 мл. и с концентрацией 2 моль/л. 3) найдите титр раствора карбоната калия, если содержание соли в 1 л составляет 150 граммов.

.......................

2Ca + O2 = 2СаO

CaO+H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+ 2H2O

Ca(NO3)2 + BaCO3 = CaCO3 +Ba(NO3)2

металл - оксид - гидроксид - нитрат (соль) - карбониат (соль)

В певром превращении у кальция и кислорода по отдельности степень окисления равны по нулю. В оксиде кальция степень окисления у кислорода равна -2 , а у кальция +2. Следовательно, кислород "отобрал" у кальция два электрона и поменял степень окисления с большую на меньшую. Кислород - ОКИСЛИТЕЛЬ. А кальций - ВОССТАНОВИТЕЛЬ

Ca(2+)+2NO3(-) + Ba(2+)+CO3(2-) = CaСО3 +Ba(2+)+ 2NO3(-)

Сa(2+)+ CO3(2-) =CaCO3

В реакции образуется осадок карбонат кальция, который не является электролитом и не распадается на ионы

 

1.Даны уравнения: FeO + 2H+ = H2O + Fe2+
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O
2HNO3 + Cu(OH)2 =Cu(NO3)2 + 2H2O
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2 + H2O
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑ Zn + H2SO4 (разбавленная) = ZnSO4 + H2
А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями? КИСЛОТ
Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 4 запишите два молекулярных уравнения.
2.Даны переходы: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3 2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CaCO3(стрелка вниз)
2Ca + O2 = 2CaO
2 восстановитель
окислитель
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CaCO3(стрелка вниз)
А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений? КАЛЬЦИЯ Б) Запишите молекулярные уравнения переходов. В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД. 3.Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для сульфата железа (III).