Элемент который образует ион с зарядом -3 присоединяет электроны на третий энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с водородом у меня сейчас СОЧ по химии

Дано:
m(осадка)=78г.
ω%(примесей в AI₄C₃)=4%

m(техн.AI₄C₃)-?
1. Запишем уравнение реакции:
Al₄C₃+12H₂O = 4Al(OH)₃↓+3CH₄↑
2. Определим молярную массу осадка гидроксида алюминия и его количество вещества в 78г.:
M(Al(OH)₃)=27+(16+1)×3=78г./моль
n₁(Al(OH)₃)=m(Al(OH)₃)÷M(Al(OH)₃)=78г÷78г./моль=1моль
3. По уравнению реакции из 1моль карбида алюминия образуется 4моль гидроксида алюминия: n(AI₄C₃)=1моль  n(Al(OH)₃)=4моль
По условию задачи дано 1моль гидроксида алюминия, значит в реакцию должно вступить четыре раза меньше карбида алюминия:
n₂(AI₄C₃)=n(AI₄C₃)хn₁(Al(OH)₃)÷n(Al(OH)₃)
n₂(AI₄C₃)=1мольх1моль÷4моль=0,25моль
4. Определим молярную иассу карбида алюминия и его чистую массу количеством вещества 0,25моль:
M((AI₄C₃)=27х4+12х3=108+36=144г./моль
m((AI₄C₃)=n₂(AI₄C₃)хM((AI₄C₃)
m((AI₄C₃)=0,25мольх144г./моль=36г.
5. Определим массу технического карбида алюминия:
 m(техн.AI₄C₃) = m(Al₄C₃)÷(ω прим.) =36г.÷0,96=37,5г. 
6. ответ: масса технического карбида алюминия 37,5г. 

Масляная кислота растворима в воде, смешивается с органическими растворителями. Образует азеотропную смесь с водой (температура кипения = 99,4 °С, 18,4% по массе масляной кислоты).

Соли и эфиры масляной кислоты называются бутиратами.

Например, бутират натрия получают по формуле:

CH3CH2CH2COOH + NaOH = CH3CH2CH2COONa + H2O

Химические свойства масляной кислоты типичные для карбоновых кислот, например при взаимодействии со спиртами происходит реакция этерификации (реакция проводится в присутствии катализатора, обычно в качестве катализатора для этой реакции используется серная кислота H2SO4), например реакция с метанолом СН3ОН даёт метиловый эфир масляной кислоты и воду:

CH3CH2CH2COOH + СН3ОН → CH3CH2CH2COOСН3 + H2O
Подробнее: http://cyclowiki.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%81%D0%BB%D1%8F%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%...