Срешением 9 класс. 98 если правильно все будет!

дано:  

m(p)=310г.

m(p₂o₅

1. определим количество вещества в 310г. фосфора:

n(p)=310г.÷31г./моль=10моль

2. запишем уравнение реакции:

4p+5o₂=2p₂o₅.  

3.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора   образуется 2 моль оксида фосфора(v) . по условию 10моль фосфора, значит образуется 5моль   оксида фосфора(v)

4. определим молярную массу оксида фосфора(v) и его массу количеством вещества 5моль:

m(p₂o₅)=31x2+16x5=142г./моль

m(p₂o₅)=n(p₂o₅)xm(p₂o₅)=5мольx142г./моль=710г.

5.ответ: при горении   310г. фосфора   образуется   оксида фосфора(v) массой 710г.

Дано : m (ca) = 49 г w примесей = 40 % найти: v (o2) решение: находим массу примесей: m примесей = (49 г * 40) : 100 = 19,6 г находим массу са: m (ca) = 49 г - 19,6 г = 29,4 г находим количество са: n = m : mr n (ca) = 29,4 г : 40 г/моль = 0,735 моль составим уравнение реакции: 0,735 моль 2 са + о2 = 2 сао 40 г/моль 32 г/моль находим количество о2 : n (o2) = (0,735 моль * 32 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 0,294 моль находим объем о2: n = v : vm => v = vm * n vm = 22,4 л/моль (н.у.) v (o2) = 22,4 л/моль * 0,294 моль = 6,59 л ответ: 6,59 л о2