Белое твёрдое бинарное вещество ab (соотношение элементов 1: 1) с массовой долей одного из элементов 10, 435% растворили в воде, при этом раствор сильно нагрелся. через раствор пропустили бесцветный бинарный газ c, резким запахом, с массовой долей одного из элементов 1, 248%, при этом раствор дополнительно разогрелся. определите вещества (как исходные, так и образовавшиеся в ходе реакций), напишите уравнения всех упомянутых реакций, а также применение получающегося вещества.

1) 46.8г                 t     123г c6h6 + hno3 = c6h5no2 + h2o 46.8г                         х 46.8 / 46.8 = х / 123 х = 123г μ(с6h5no2) = m практ. / m теор. = 66.42г / 123г = 0.54 = 54% 2)

22.4л             x

> c6h6

67,2л/моль       78г/моль

x=78г/моль*22.4л /  67,2л/моль=26г

x= 40%* 26г  / 100% = 10.4г

С6н6 + сн3cl → с6н5 – ch3 + hcl (реакция идет в присутствии alcl3) с6н5 – ch3 + сн3cl → ch3 – с6н4 – ch3 + hcl (реакция идет в присутствии alcl3) метод электронно-ионного + 5e + 8h(+) = mn(+2) + 4h2o | 12 – восстановление с6н4(сн3)2 – 12е + 4н2о = с6н4(соон) 2 + 12н (+) | 5 – окисление суммарно: + 96h(+) + 5с6н4(сн3)2 + 20н2о → 12mn(+2) + 48h2o + 5с6н4(соон) 2 + 60н (+) подобные + 36h(+) + 5с6н4(сн3)2 → 12mn(+2) + 28h2o + 5с6н4(соон) 2 в левую и правую части уравнения добавляем недостающие ионы к (+) и so4(2-) получаем уравнение в молекулярном виде. 5с6н4(сн3)2 + 12kmno4 + 18h2so4 → 5с6н4(соон) 2 + 12mnso4 + 6k2so4 + 28h2o