Какой объём водорода образуется при взаимодействии 8 г цинка с 50 г 19, 6% раствора серной кислоты​

ответ:0.1 моль

Объяснение:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n(Zn)=8/65=0.123молб

m(H2SO4)=(50*0.196)/98=0.1моль

n(H2)=n(H2SO4)

1.     Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Валентности меди: I и II;
2.     Оксиды: CuO – основный оксид, Cu2O – основный оксид;       Гидроксиды: Cu(OH)2 – основание, CuOH – основание;
CuO + 2HNO3 → Cu2 + H2O
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O
4CuO → 2Cu2O + O2↑
CuO + H2 → Cu + H2O
***
2Cu2O+8HCl+O2 → 4CuCl2+4H2O
Сu2O+4HCl (конц.) → 2H[CuCl2]+H2O
Cu2O+4(NH3*H2O) → 2[Cu(NH3)2]OH+3H2O
2Cu2O+4H2O+O2 → 4Cu(OH)2
Cu2O+2HСl → 2CuСl+H2O
Cu2O+H2SO4 (разб.) → CuSO4+Cu+H2O
2Cu2O+2NaHSO3 → 4Cu+Na2SO4+H2SO4
Сu2O+2HN3 → 2CuN3+H2O
2Cu2O → 4Cu+O2
2Cu2O+3S → 2Cu2S+SO2
2Cu2O+Cu2S → 6Cu+SO2
Cu2O+H2 → 2Cu+H2O
Cu2O+CO → 2Cu+CO2
3Cu2O+2Al → 6Cu+2Al2O3
3.     Фтор будет обладать более неметаллическими свойствами, так как, согласно периодическим свойствам элементов в таблице Менделеева, в направлении увеличения заряда атомных ядер (по периоду слева направо) металлические свойства ослабевают, а неметаллические возрастают (фтор расположен правее кислорода).

У=56*0,5/74=0,38 г  162 г                           100 г у=0,05*100/162=0,03 г   или 30 мг  1. если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, топри взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, апри   —   //   —       0,05 г, откуда2. примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:   0,05 г                           х гг            250 мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г  56 г                               74 гтеперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида: при разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а  при   —   //   —             у ,5 г, откуда  у г                                 0,5 г