Какая масса мрамора, содержащего 96% карбоната кальция, потребуется для получения 89, 6 л (н.у.) углекислого газа при взаимодействии его с азотной ? какая масса 20%ного раствора кислоты потребуется для этой реакции?

вступление

литий - это лёгкий, мягкий металл серебристо-белого цвета.он находится в первой группе второго периода периодической системы дмитрия ивановича менделеева, имеет атомный номер - 3.

открытия

был открыт в 1817 году шведским и минералогом иоганном арфведсоном сначала в минерале петалите (li,na)[si4alo10], а затем в сподумене lial[si2o6] и в лепидолите k2li3al5[si6o20](f,oh)4. металлический литий впервые получил гемфри дэви в 1818 году.

свойства

из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1340 °c, соответственно), у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см³, почти в два раза меньше плотности воды). вследствие своей низкой плотности литий всплывает не только в воде, но и, например, в керосине.

свойства

литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует.

литий - единственный щелочной метал, который реагирует с азотом:

6li+n2 ---> 2li3n

в кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид li2o:

4li + o2 ---> 2li2o

спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя lioh и h2:

2li + 2h2o ---> 2lioh + h2

реагирует с водородом, образуя гидрид:

2li+h2 ---> 2lih

реагирует с галогенами( с i только при 200°с +):

2li+f2 ---> 2lif

2li+cl2 ---> 2licl

2li+br2 ---> 2libr

2li+i2 ---> 2lii

также он реагирует со многими остальными неметалами(cерой, углеродом, кремнием и т.п   в основном при небольшом нагревании):

2li+s ---> li2s

2li+c2 ---> li2c2

4li+si ---> li4si

металлический литий чаще всего получают электролизом расплава солей или восстановлением из оксида.

применение

1.окислители:

перхлорат лития используют в качестве окислителя.

2.сплавы:

сплавы лития с серебром и золотом, а также медью являются эффективными припоями. сплавы лития с магнием, скандием, медью, кадмием и алюминием — новые перспективные материалы в авиации и космонавтике (из-за их лёгкости). на основе алюмината и силиката лития создана керамика, затвердевающая при комнатной температуре и используемая в военной технике, металлургии, и, в перспективе, в термоядерной энергетике.

3.термоэлектрические материалы:

сплав сульфида лития и сульфида меди — эффективный для термоэлектропреобразователей (эдс около 530 мкв/к).

4. источники тока:

из лития изготовляют аноды источников тока (аккумуляторов, например, литий-хлорных аккумуляторов) и гальванических элементов с твёрдым электролитом (например, литий-хромсеребряный, литий-висмутатный элементы), работающих на основе неводных жидких и твёрдых электролитов (тетрагидрофуран, пропиленкарбонат, метилформиат, ацетонитрил).

ответ: е

объяснение:

2co2+ o2 ---> 2co2   + 136 кдж

из уравнения видно что при выделении 136 кдж образуется 2 моль co2 в, пусть при выделении 34 кдж образуется х моль сo2

это пропорция:

136 - 2

34 - х

х = 34*2/136 = 0.5 моль

cледовательно 1 утверждение верно

из информации о исходном кол-ве моль мы знаем что ν(o2) = a

из уравнения 2ν(o2) = ν(co2)

значит   2a =   ν(co2)

а = 0,25 моль

исходная газовая смесь состояла из 2а моль сo и а моль o2 то есть из 3а = 0,75 моль. чтобы в исходной газовой смеси было 6,02 * 10²³ молекул она должна содержать 1 моль(число авогардо), но она содержит 0,75 моль, значит 2 утверждение не верно.

третье утверждение верно ведь после реакции 2a моль со с а моль о2 в избытке остается а моль сo то есть 0,25 моль.

четвертое утверждение не верно потому что кислорода вообще не остается в избытке, потому что в избытке остается co по предыдущему утверждению.