Как решать цепочки. как решить mgco3=mgcl2=mg (oh)2=mgso4

1. MgCo3+ 2HCl= MgCl2+ Co2+ H2O
2. MgCl2+2NaOH= Mh(oh)2 осадок+ 2NaCl
3. Mg(Oh)2 + MnSO4= MgSo4+ Mn(Oh)2 осадок
Ну тут просто думаешь, с какими веществами прореагировало что (ну обязательно в продуктах реакции обмена должно быть малодис.вещество/газ/осадок)

Реакция Вюрца (из галогеналканов):
2C2H5Cl + 2Na → C4H10 + 2NaCl
Выходы невысокие. Реакция пригодна только для первичных галогеналкилов (у вторичных и третичных отщепляется галогеноводород и образуется олефин).
Через реактивы Гриньяра (из галогеналканов):
C4H9Cl + Mg → C4H9MgCl
C4H9MgCl + HCl → C4H10 + MgCl2
Синтез Кольбе (из солей карбоновых кислот):
2C2H5COONa → C4H10 + 2CO2 + 2Na
Протекает при прохождении электрического тока через расплав соли карбоновой кислоты. Выходы обычно низкие.
Восстановление галогеналкилов:

C4H9Cl + H2 → C4H10 + HCl
Катализатор: палладий на карбонате бария.
Восстановление иодалкилов иодоводородной кислотой:
C4H9I + HI → C4H10 + I2
Восстановление кратной связи алкенов и алкинов:
CH3-CH=CH-CH3 + H2 → CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-C≡C-CH3 + 2H2 → CH3-CH2-CH2-CH3
Проводится в присутствии катализатора (платина, палладий, никель, смесь оксидов меди(II) и хрома(III)).
Реакция Кори-Хауса:
CH3Cl + 2Li → CH3Li + LiCl
2CH3Li + CuI → C2H6CuLi + LiI
C2H6CuLi + 2C3H7I → 2C4H10 + LiI + CuI

Их достаточно много, на самом деле. 
1) Получение из нефти и природного газа.

2) Получение метана газификацией угля.


3) Получение метана гидролизом карбидов алюминия или бериллия.


4) Гидрирование непредельных углеводородов.


5) Реакция Вюрца.

Из двух разных галогеналканов и  получается смесь трех алканов .

6) Реакция Дюма (щелочная плавка солей карбоновых кислот).


7) Реакция Кольбе (электролиз водных растворов солей карбоновых кислот).



Механизм процесса на аноде:

Из двух разных солей  и  получается смесь трех алканов .

8) Крекинг высших алканов.

При гидрокрекинге (крекинг в присутствии водорода) получатся смесь алканов.

9) Изомеризация неразветвленных алканов в разветвленные происходит под действием кислот Льюиса (например, ) при нагревании.

10) Синтез Фишера-Тропша.


11) Восстановление галогенпроизводных.

Для восстановления могут также использоваться амальгама натрия, гидриды металлов.

12) Восстановление спиртов.


13) Восстановление карбонильных соединений.
13.1. Реакция Кинжера-Вольфа

13.2 Реакция Клемменсена


14) Гидроборирование алкенов с последующим восстановительным расщеплением алкилборанов.


15) Алкилирование низших алканов.


16) Использование металлорганики.


17) Внедрение синглетного карбена в алкан.