Какой объем газа выделится при обработке избытка алюминия 200 грамм 9, 8 процента раствором серной кислоты

ответ:

m=200 г

w=0,098

v₀=22,4 л/моль

m(h₂so₄)=98 г/моль

h₂so₄ + fes = feso₄ + h₂s↑

по схеме реакции:

v(h₂s)/v₀=m(h₂so₄)/m(h₂so₄)

объем сероводорода

v(h₂s)=v₀m(h₂so₄)/m(h₂so₄)

масса серной кислоты

m(h₂so₄)=mw

v(h₂s)=v₀mw/m(h₂so₄)

v(h₂s)=22,4*200*0,098/98=4,48 л

объяснение:

  64 г                                                                                х моль

  cuo                +                h2              =          cu            +              h2o

n =  1 моль                                                            n = 1 моль

mr = 79,5 г/моль

m = 79,5 г

64 г cuo        -        х моль cu

79,5 г cuo    -      1 моль  cu

n(cu) = 64 * 1 / 79,5 = 0,8 моль

дано:

m(i2) = 2,54 г

mr(ki) = 166 г/моль

vm= 22,4 л/моль

mr(i2) = 254 г/моль

найти:

m(ki)=?

v(cl2)=?

              решение:

          х г                                        х л                                                                                            2,54 г

          2ki              +                  cl2              ->                 2kcl                  +            i2

n = 2 моль                        n = 1 моль                                                                  n = 1 моль

mr = 166 г/моль      vm = 22,4 л/моль                                            mr = 254 г/моль

m = 232 г                            v = 22,4 л                                                                    m = 254 г

х г ki        -        2,54 г i2

232 г ki  -        254 г i2

m(ki) = 232 * 2,54 / 254 = 2,32 г

х л cl2        -        2,54 г i2

22,4 л cl2  -        254 г i2

v(cl2) = 22,4 * 2,54 / 254 = 0,224 л